辽宁省沈阳市是培英高级中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

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辽宁省沈阳市是培英高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2.乙烷和乙烯都属于（）A．同分异构体B．同系物C．烃D．同素异形体参考答案：C 3.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大参考答案：B解析：左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH－)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅。4.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气参考答案：D 5.标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A.同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:m B.气体A与B的相对分子质量之比为m:n C.同质量气体A与B的分子个数之比为n:m D.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n参考答案：A 6.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）B.MgCl2（AlCl3）C.Fe（Al）D.Fe2O3（Si02）参考答案：B略7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NA C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA D.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D 8.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3参考答案：B略9.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。普通玻璃的大致组成为：Na2O·CaO·6SiO2，C正确。二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。10.下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（）A．一氯甲烷没有同分异构体B．二氯甲烷没有同分异构体C．甲烷分子的四个键完全相同D．甲烷分子的四个键完全不相同参考答案：B略11.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略12.下列叙述正确的是（）A．还原性：Al＞Mg＞Na B．原子半径：Cl＞S＞O C．稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：D略13.将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L 2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：（）A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：3参考答案：D略14.下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH参考答案：D钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。15.“类推”是一种常见的思维形式，下列对物质性质的“类推”中正确的是A．Mg、Al连接于稀硫酸中形成的原电池，Mg为负极；那么Mg、Al连接于NaOH溶液中形成的原电池，Mg也为负极B．Mg能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C．CH2=CH2能够与Br2发生加成反应，那么CH3CH=CH2也能够与Br2发生加成反应D．麦芽糖可以水解为两分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解为两分子葡萄糖。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①；②。（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式．（2）物质②为．（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式．（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）．（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是．参考答案：（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）NaOH溶液；（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质．【分析】（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．【解答】解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同；故答案为：Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．18.（4分）对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件化学反应速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积参考答案：(4分，每空1分)（1）减小（2）增大（3）增大（4）增大略19.（5分）现有7瓶失去了标签的液体，它们可能是①油脂②葡萄糖溶液③蔗糖溶液④乙醇⑤乙酸⑥苯⑦乙酸乙酯。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）各物质名称分别为：A，B，C，E，F，G。（2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式。20、参考答案：（1）A乙醇B乙酸C苯E油脂F葡萄糖溶液G蔗糖溶液（2）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH略。