山东省济南市山东财经大学附属中学高三化学测试题含解析.docx

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山东省济南市山东财经大学附属中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH参考答案：D略2.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A．14C含有14个中子B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素D．14C与12C是两种不同的核素参考答案：D 3.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaC12,烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH202,C2Hq02,C3H602,C4Ha02;⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③.D.③⑤参考答案：D 4.下列说法不正确的是（）A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：BC略5.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3 B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>C C．由以上过程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42-D．此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案：CD 6.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列说法正确的是A、还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略7.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO参考答案：A略8.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:()A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略9.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图K5－33－2中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是()。图K5－33－2 A．原气体中一定有NO和O2 B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO C．原气体中一定没有CO D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2参考答案：D略10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1参考答案：A略11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：C．用铂做电极电解MgCl2溶液：D．硫氢化钠水解：参考答案：A略12.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．lmol B．1/2mol C．2/3mol D．1/3mol参考答案：A 13.下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D 14.（08山东历城质检）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：答案：B 15.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）不能（1分）过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200 mL 2 mol·L-1盐酸、200 mL 6 mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A和B。（1）吸收液A可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是（选填序号）A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪C．质谱仪D．分光光度计（2）吸收液B中除OH—一定存在外，还可能含有SO32—、SO42—、CO32—、NO3—、NO2—等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊。写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式由上述实验可知，吸收液B中可以肯定存在的离子有②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色。写出一个可能发生的离子反应方程式③另取少量待测液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性小组认为，吸收液B中一定存在NO32—?该研究性小组判断的依据是（用相应的离子方程式表示）。请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）。④检测吸收液B中是否存在SO42—的方法是。参考答案：略18.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。参考答案：(1)①2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑b②2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋HCO3-与H+反应，降低了溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度降低到一定程度时，产生Al(OH)3沉淀。(2)Cu-2e-=Cu2+,补充溶液中消耗的Cu2＋，保证电解液中Cu2＋浓度不变。(3)N牺牲阳极的阴极保护法(牺牲阳极保护法)略19.（08青岛检测）（8分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：；。（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和（B和D均为简单操作）。（3）反应中副产品a是。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用。A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3 E．NaAlO2参考答案：答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）过滤，过滤（3）H2（4）HCl（5）促进AlCl3水解，使晶体析出（6）B D。