安徽省铜陵市有色金属(集团)公司有色中学高一化学月考试题含解析.docx

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安徽省铜陵市有色金属(集团)公司有色中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的操作方法正确的是（）A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D.硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥参考答案：A略2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于A．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃参考答案：C略3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略4.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()参考答案：C 5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+、NH4+B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/L C．一定存在Na+D．一定不存在Cl－参考答案：C略6.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A.副族B.主族C.Ⅷ族D.ⅦB族参考答案：B分析：根据元素周期表的结构分析判断。详解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是长周期，第七周期是不完全周期。从第四周期开始出现副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是主族。答案选B。7.下列说法正确的是（）A.食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B.“冰水混合物”是一种分散系C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.电泳现象说明胶体带电参考答案：C【详解】A．食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确；D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳,故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。8.如右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构；R XYZB．R的氢化物比Y的氢化物稳定性好，熔沸点高；C．R与Y、X与Z组成的化合物分子均是极性分子；D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X>R参考答案：C略9.不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2参考答案：D略10.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气参考答案：B略11.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-参考答案：B略12.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.②③④⑤⑦参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；②乙没有形成原电池反应，故错误；③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．故选B．13.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D.该反应可能是碳酸钙分解反应参考答案：B【详解】A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A正确；B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C正确；D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D正确；故合理选项B。14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（）A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B试题解析：根据c=n/v计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起v增大的，浓度偏小；A．所用NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小；B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减少，浓度偏大；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，溶质减少，浓度偏小；D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小；正确答案：B 15.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是()A.金属氧化物氧化铁FeO B.非金属氧化物二氧化硫SO2 C.酸硫酸H2SO3 D.碱纯碱Na2CO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b的式子表示）。参考答案：(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO先变红后褪色(2)C(3)CaCl2 Ca(ClO)2(4)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO 143b/a【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。【点睛】本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式：，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是。参考答案：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O略18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。（2）用电子式表示①元素的单质分子。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是。（4）元素金属性最强的是。（填元素名称）（5）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小。参考答案：（10分）（1）；（2）；（3）Al(OH)3；（4）钾；（5）⑨>⑩>②略19.参考答案：B略。