2019版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块-第一类-攻10道重难选择题-离子方程式的正误判断和离子共存.doc

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第2、3题离子方程式的正误判断和离子共存1．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑解析：选AB项，正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO解析：选BA项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。3．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：选B电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH－反应，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D项错误。4．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO解析：选BFe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)<c(OH－)，溶液显碱性，四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。5．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选CA项中，离子方程式应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项正确；D项中，离子方程式应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。6．(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－解析：选DA项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋OH－===NH3·H2O；D项中，离子间能大量共存。7．(2015·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：选DA选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，氯气溶于水是可逆反应，错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，正确。8．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO解析：选BA选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，错误。9．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO解析：选DCu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。10．(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO解析：选CpH＝1的溶液中存在大量H＋，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液是碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋与OH－反应不能大量共存，B项错误；C选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确；Fe3＋与SCN－反应不能大量共存，D项错误。高考题型为选择题，每年必考。其考查形式有两种：①以离子方程式的正误判断的形式呈现，各选项之间具有一定的独立性。②一般设置一定的限制条件(如溶液颜色、酸碱性等)或在含有一些物质或离子的溶液中，判断一组离子能否共存。命题点一离子方程式的正误判断[重难主攻]1．离子方程式中物质的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。(4)微溶物的两种处理情况①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。②当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。2．离子方程式正误判断问题的七个设错角度(1)不符合反应事实，错写反应产物书写离子方程式时，不可臆造产物或反应。如Fe与盐酸反应不能写成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，因为反应生成的是Fe2＋，而不是Fe3＋。(2)化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号，这在高考试题中是最常用的设错方式。如碳酸钙与醋酸溶液反应不能写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因为醋酸是弱电解质，要用化学式CH3COOH表示。(3)不符合原子守恒或电荷守恒如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋，虽符合原子守恒，但不符合电荷守恒，应该写为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。(4)忽视反应物或产物的离子配比关系如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，就是配比错误，应该写为2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(5)漏写部分离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓，就漏了Cu2＋与OH－的反应。应该写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(6)忽视反应物的用量对反应的影响如“少量”“适量”“等物质的量”“过量”等，不同情况，产物可能不同。例如：①向石灰水中通入少量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，其离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。②向石灰水中通入过量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，其离子方程式为OH－＋CO2===HCO。(7)反应符号使用混乱符号“↓”“↑”“===”“”“―→”使用混乱，书写不合理。如FeCl3溶液中Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，此反应进行不彻底，写“”，Fe(OH)3不标“↓”。[题点全练]1．(2018·南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O解析：选C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B错误；酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，C正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。2．(2018·南京、盐城二模)下列离子方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O解析：选DCO是多元弱酸根离子，CO的水解分步进行，以第一步为主，CO＋H2OHCO＋OH－(主要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)，A错误；该反应电荷不守恒，正确的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B错误；在澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写为离子，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C错误。3．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项。