2021-2022学年山东省滨州市韩店镇新世纪中学高三化学模拟试题含解析.docx

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2021-2022学年山东省滨州市韩店镇新世纪中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液B．氨水C．CuO D．KSCN溶液参考答案：C略2.已知NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略3.下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤参考答案：答案：D 4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Ag粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋参考答案：BC略5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）参考答案：AC略6.N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10:7:11 B．10:11:9 C．10:11:8 D．11:9:10参考答案：B略7.参考答案：A略8.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是()A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B．每生成11.2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1参考答案：B A．NaAlH4中氢元素为-1价，故应含有铝离子、钠离子和-1价的氢离子，没有共价键，错误；B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即0.5mol H2，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移NA个电子，正确；C．由方程式可知，3molNaAlH4参加反应，生成3molH2，则反应中有50%的氢被氧化，错误；D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误。9.在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液A．全部B．除①③外C．除①②③外D．除②③④外参考答案：C略10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：C 11.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C略12.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A 13.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.分析：A．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C．浓盐酸易挥发；D．二氧化硫与Na2SO3溶液反应．解答：解：A．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故A正确；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C．浓盐酸易挥发，蒸馏无法浓缩，故C错误；D．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．14.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略15.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．碳粉在氧气中燃烧B.C02通入氢氧化钠溶液C.铁在氯气中燃烧D．铜和硝酸反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲．乙两试管，再进行下列实验。实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；实验二：向乙试管加入少许MnO2并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H2SO4溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。资料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐。请回答下列问题：（1）过氧化钠第一步水解的离子方程式为。（2）实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。（3）实验二中H2SO4酸化后反应的化学方程式___________．_______________。（4）从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是____。A．H2O2 B．H2O C．NaOH D．NaHO2参考答案：(1)O22－＋H2OHO2-＋OH－（2分）(2)H2O2（2分）（3）HO2-+H＋=H2O2 2H2O22H2O+O2↑(各2分，合理答案参照给分)（4）B（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。①当V＜10mL时，反应的离子方程式为。②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为。③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值将（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是。参考答案：①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O(1分)②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)(2分)③a＞b(2分)④变小(2分)；因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+)/n(C2O42－)的值变小。(2分)18.(1999·广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H６O)和水。经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)：(2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?参考答案：(1)乙醚和乙醇和水(2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol略19.（6分）30℃时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO4·5H2O结晶析出？（已知30℃时CuSO4的溶解度为25g。）参考答案：应有1.82g CuSO4·5H2O析出。略。