福建省龙岩市试验中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析.docx

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福建省龙岩市试验中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验不能达到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。2.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化铵溶液（AlCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（C0）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液参考答案：C略3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（）参考答案：答案：C 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略5.下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误。8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=13参考答案：C 7.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断中不正确的是（）A．pH小于7（298K）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1 C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1参考答案：答案：D 8.下列离子方程式中正确的是A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O参考答案：AC略9.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3参考答案：答案：C 10.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：答案：CD 11.．将5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将等质量的原混合物用CO气体加热还原，则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是（）A．0.06mol B．0.12mol C．0.18mol D．0.20mol参考答案：D略12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6 D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略13.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：A略14.常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA 0.1NAB0.3NA 0.3NA C 2.7g 3.36LD0.1NA2.7g参考答案：A略15.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.45mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象。②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：1.实验①中观察到的现象为；2.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_______________________________；3.依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有___________；4.实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：5.为减少用装置Ⅲ收集气体过程CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是6.用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________；7.实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是______________。参考答案：1.产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；3.Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)；4.H++HCO3-→CO2↑+H2O。5.在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；6.碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 7.从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是▲，五种元素原子半径由小到大的顺序为▲（用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为▲；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是▲。]（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是▲（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是▲。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有▲（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有▲（写出所有化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有▲（写出其中两种物质的化学式）。参考答案：略18.第二代居民身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知：Ⅰ．Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用下列路线合成：试回答下列问题：⑴反应②、⑤中加入的试剂X是_____________；写出反应类型：⑧。⑵反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为（用m、n表示）。⑶写出B、I的结构简式：B，I。⑷G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。⑸写出下列反应的化学方程式：反应②：____________________________________________________；反应⑥：_____________________________________________________。参考答案：⑴NaOH溶液取代反应⑵m∶(m＋n)∶n⑶⑷7（2分）⑸CH2Br－CH2Br＋2H2OHOCH2－CH 2OH＋2HBr＋3H2略19.过氧化氢(H2O-2)是一种绿色氧化剂。某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如下图所示。注：以上实验均在温度为20℃、ω(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。图I中，a：H2O2 b：H2O2+Cu2+c：H2O2+Fe2+d：H2O2+Zn2+e：H2O2+Mn2+图II中，f：反应时间为1h，g：反应时间为2h①由上述信息可知，下列叙述正确的是________(填字母)。A．海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢B．Zn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高C．相同条件下，Cu2+浓度越大，该降解反应速率越快D．一定条件下，Cu2+浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小②由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率____________(填“减慢”或“加快”)，其原因可能是____________。参考答案：(1)①ACD②减慢Mn2+能导致溶液中H2O2含量迅速降低略。