福建省漳州市小溪中学高二化学联考试卷含解析.docx

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福建省漳州市小溪中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（）A、丁烯、丙烷B、乙炔、乙烯C、乙炔、丙烷D、乙烯、丙烯参考答案：B略2.由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况可能是A.乙醇和乙酸B.苯和苯甲酸C.丙醛和甘油D.丙酮和丙二醇参考答案：BD 3.铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol C．K闭合时，II中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C 4.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种参考答案：B略5.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A.卤代烃B.酒精C.氯仿D.邻甲基乙苯参考答案：D略6.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）ks5u A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对电子运动无规律性的描述参考答案：B略7.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数参考答案：B略8.把质量为A克的铜丝灼烧变黑，立即插入下列物质中，能使铜丝变红且质量仍为A克是（）A．乙醇B．稀硫酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液参考答案：A略9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：AC略10.下列实验操作正确的是A．吸收HCl防倒吸B．除去杂质气体CO2 C．制取少量蒸馏水D．转移溶液参考答案：C略11.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电池参考答案：B略12.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略13.以下分子中哪一个可能是天然蛋白质水解得到的α-氨基酸参考答案：A略14.下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略15.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。⑵反应中加入过量乙醇，目的是__________________________。⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是______________________________________________________。⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：____________，分离方法III是______________。⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是_______________________________________________。②乙实验失败的原因是_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式：阳极________________，阴极________________。(2)写出Cr2O72－变为Cr3＋的离子方程式：________________________________。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________________。(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。参考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋与Cr2O72－反应消耗H＋，H＋又不断放电，使溶液中的OH－增多，废水由酸性变为碱性(4)不能若改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O72－转变成Cr(OH)3而除去解析：Fe为活性电极，则阳极反应是：Fe－2e－===Fe2＋，阴极为阳离子放电，阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑；阳极产生的Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O72－发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋与Cr2O72－反应和阴极电极反应消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－与Fe3＋和Cr3＋结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了废水中铬的含量；如果改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O72－转变成Cr(OH)3而除去。18.Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为162。与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）B的结构简式为_________________。（2）写出C→D反应的化学方程式：____________________________。Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（3）写出F的结构简式：____________，第③步反应的化学方程式为____________________。第④步的反应类型为。参考答案：（12分）（1）CH3CH2OH(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(3)消去反应略19.取相同体积(25ml)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH(填增大，减小或不变)，其原因是，用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间的那份)所消耗硫酸的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积为V(B)，则(1)以甲基橙为指示剂时，V(A)与V(B)的关系是(2)以酚酞为指示剂时，V(A)与V(B)的关系是参考答案：减小因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH减少，故PH减小(1)V(A)=V(B)(2)V(A)＜V(B)。