2022年贵州省遵义市王寨中学高二化学月考试题含解析.docx

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2022年贵州省遵义市王寨中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物称为酸性氧化物，则下列不属于酸性氧化物的是A.CO B.CO2 C.SiO2 D.SO2参考答案：A 2.现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00 mol／L的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2％18.3％27.4％25.9％欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入2.70mol／L NaOH的溶液的体积是A.600 B.300 C.800 D.900参考答案：略3.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84%B．60%C．91%D．42%参考答案：A略4.物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是A.正极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.负极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－参考答案：AC 5.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A．NaOH B．ZnO C．Zn D．Fe2O3参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在PH=4时不能生成沉淀．【解答】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去，故选B．6.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存，以此来解答．解答：解：溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，A．酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、Fe2+分别OH﹣反应，则不能共存，故A错误；B．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．酸溶液中能共存，碱溶液中Mg2+、H+分别OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大7.下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2O B．足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．已知还原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯气：2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－D．电解饱和食盐水2H++2ClˉH2↑+Cl2↑参考答案：B略8.下列同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的质量分数增大的是：A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯及苯的同系物参考答案：略9.下列描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol﹣1 C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH参考答案：B考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；试纸的使用．.分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，生成硫酸钡沉淀也会放出热量；B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法；D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润．解答：解：A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4和Ba（OH）2反应时生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol﹣1，故B正确；C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法，应用电解原理防止金属的腐蚀属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润，若试纸湿润，则溶液会被稀释，测得的pH可能会有误差，故D错误．故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热的含义，金属的电化学保护方法，pH试纸的使用方法等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物参考答案：D略11.下列说法正确的是A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大参考答案：B 12.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应参考答案：C略13.Fe3＋、、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是()A．Na＋B．OH–C．D．Cl–参考答案：D略14.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线参考答案：B略15.下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl D．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。ks5u参考答案：（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常温下其(1)Cu(OH)2(s)在纯水中的溶解度是(mol／L)。(计算结果用根号形式表示。)(2)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于。(3)要使0．2mol／L硫酸铜溶液中C(Cu2+)降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为。(不需要写计算过程。)参考答案：(1)(2)5(3)6 18.(6分)将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：3，(1)求该一元醇的分子式。(2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。参考答案：(6分)略19.在某温度下，将H2和I2的气态混合物各0.l mol充入1L的密闭容器中发生H2+I2 2HI，达到平衡后，测得c（H2）=0.080 mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）求此温度下氢气的转化率。参考答案：略。