河北省唐山市洛龙第三中学2020年高二化学月考试题含解析.docx

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河北省唐山市洛龙第三中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与乙烯是同系物的是A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．戊烯参考答案：CD 2.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是：A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2参考答案：D略3.常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A 4.下列说法正确的是()A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略5.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：A略6.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可参考答案：A略7.下列不属于氧化还原反应的是()A.S＋O 2 SO2 B.Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O C.2Mg＋CO22MgO＋C D.4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O参考答案：B反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。本题正确答案为B。8.乙醇中不含有什么基团A．羟基B．氢氧根C．甲基D．乙基参考答案：B 9.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：D略10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子形成两个π键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子采用sp2杂化方式参考答案：D A．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故A正确；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D。点睛：本题考查乙炔分子的有关知识，明确乙炔的结构式是解本题的关键。注意单键为σ键，三键中含有一个σ键两个π键。11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略12.下列有关物质检验的实验结论正确的是实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C．往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－参考答案：C略13.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物参考答案：B 14.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．L的稳定性小于E C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质比较稳定参考答案：B略15.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是A．食醋B．面粉C．海带D．食盐参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为______________________________________________。(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_____________________________________________________________________________________________________________参考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。D、另取锥形瓶，再重复操作一次E、检查滴定管是否漏水F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）（3）滴定终点溶液颜色的变化是（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.6滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是____________________________。A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）则该盐酸的浓度为mol/lL参考答案：略18.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21.00 mL I2溶液。(1)实验中的指示剂是。(2)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是；冷却的目的是。(3)计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。参考答案：(1)淀粉溶液(2)除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率(3)×100%＝92.40%(4分)19.现有下列十种物质：①Na2O②Cu（OH）2③Zn④CaCO3⑤硫酸溶液⑥Ba（OH2⑦干冰⑧A12（SO4）3⑨HCl水溶液⑩KHSO4（1）其中属于非电解质的有__________（填序号）．（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：⑤+⑥__________④+⑨__________（3）往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是__________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是__________．参考答案：1.⑦2.2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 3.Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；Zn+2H+═Zn2++H2↑考点：电解质与非电解质；离子方程式的书写．分析：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该概念的前提必须是化合物；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（3）氢氧化铜与硫酸氢钠溶液反应实质是氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；硫酸氢钠过量，加入锌，锌与氢离子反应生成氢气．解答：解：（1）①Na2O在熔融状态下能导电，是电解质；②Cu（OH）2在熔融状态下能导电，是电解质；③Zn是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④CaCO3在熔融状态下能导电，是电解质；⑤硫酸溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥Ba（OH）2在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；⑦干冰本身不能电离，属于非电解质；⑧A12（SO4）3在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；⑨HCl水溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑩KHSO4在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；所以属于非电解质的是：⑦；故答案为：⑦；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；（3）氢氧化铜与硫酸氢钠溶液反应实质是氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；硫酸氢钠过量，加入锌，锌与氢离子反应生成氢气，离子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；Zn+2H+═Zn2++H2↑．点评：本题考查了电解质、非电解质判断，离子方程式的书写，明确电解质、非电解质概念，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。