广东省湛江市东海区中学高一化学摸底试卷含解析.docx

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

广东省湛江市东海区中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能使干燥有色布条褪色的物质是A．氯气B．氯化氢C．氯水D．氢氧化钠参考答案：C略2.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D错误；3.（双选）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出参考答案：AD考点：溶解度、饱和溶液的概念．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，然后求出50g甲的饱和溶液中应溶解的甲的质量；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变；C．根据乙的溶解度受温度影响变化不大；D．根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；解答：解：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，所以50g甲的饱和溶液中应溶解了克的甲，故A错误；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变，因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等，故B正确；C．由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；D．将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，甲可能有晶体析出，乙不一定有晶体析出，故D错误；故选AD．点评：本题溶解度曲线以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化，注意温度与溶解度的关系，难度不大．4.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答．【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B．5.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A．K+、CO32?、Ag+、SO42?B．Na+、Cu2+、SO42?、Cl?C．NO3?、Na+、Cl?、K+D．Ca2+、K+、CO32?、NO3?参考答案：C略6.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA参考答案：D略7.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极能说明甲的金属性比乙强的是（）A．①④B．③⑤C．①②③D．①②③④⑤参考答案：C略8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX参考答案：A略9.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()参考答案：C解析：A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。10.（双选）标准状况下有①1.8g水；②3.01×1023个氯化氢分子；③4.48L氨气，下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．物质的量：③①②B．氢原子数：①②③C．原子总数：③②①D．质量：①③②参考答案：B D考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据n=计算出水的物质的量、根据n=计算出氯化氢的物质的量、根据n=计算出氨气的物质的量，然后分别化学式组成分别判断三种物质的物质的量、氢原子数、原子总数大小；最后根据m=nM计算出各物质质量，再判断其质量大小．解答：解：①1.8g水的物质的量为：=0.1mol，0.1mol水分子中含有0.2molH原子，总共含有0.3mol原子；②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量为：=0.5mol，0.5molHCl分子中含有0.5molH原子，总共含有1mol原子；0.5mol氯化氢的质量为：36.5g/mol×0.5mol=18.25g；③4.48L氨气的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6molH原子，总共含有0.8mol原子；0.2mol氨气的质量为：17g/mol×0.2mol=3.4g，A．按照物质的量由小到大排列为：①③②，故A错误；B．按照H原子数由小到大排列为：①②③，故B正确；C．按照原子总数由小到大排列为：①③②，故C错误；D．按照质量由小到大排列为：①③②，故D正确；故选BD．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目浓度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．11.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯参考答案：D 12.实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应参考答案：D略13.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（）①H2②CO③CO和H2的混合气④C6H12O6 A．均不符合B．只有①②C．只有①②③D．全部符合参考答案：D 14.硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）A、C1>2C2 B、C1=2C2 C、C1<2C2 D、无法确定参考答案：A略15.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线②未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视刻度线④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．参考答案：1.25.0 2.②④考点：溶液的配制．分析：（1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案为：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：②④．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和容量瓶规格的选择是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。参考答案：①②氧化剂：，还原剂：CO，8 mol略18.1．7g氨气中共含有___________mol电子，0．1mol硫化氢中共含有___________个质子。同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为___________，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为___________，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为___________。参考答案：1，1.8NA，2：1，1：2，8：3 19.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是．参考答案：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．解：乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应的原子利用率为100%，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，故答案为：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．。