吉林省长春市九台市九郊中心学校高二化学期末试卷含解析.docx

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吉林省长春市九台市九郊中心学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5 kJ·mol－1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)△H＝－44.2kJ·mol－1参考答案：D略2.下列离子在溶液中能大量共存的是A.K+H＋Fe2＋NO3－B.H＋Al3＋SO42－Cl－C.Na＋Al3＋HCO3－Cl－D.Na＋NH4+OH－CO32－参考答案：B略3.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6参考答案：B【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O?H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．4.葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（）A.40%B.6.7%C.53%D.60%参考答案：略5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略6.恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是()A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 B．2 s时N2的转化率为40%C．2 s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)＝3:9:4 D．2 s时NH3的浓度为0.4 mol·L－1参考答案：A解析：设N2转化了x mol N2＋3H22NH3初始(mol)1 3 0转化(mol)x 3x 2x 2 s末(mol)1－x 3－3x 2x＝0.25，x＝0.4 mol则v(N2)＝＝0.1 mol·L－1·s－1 N2的转化率＝×100%＝40%2 s时混合气体N2、H2、NH3的物质的量分别为：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)＝394。2 s时c(NH3)＝＝0.4 mol·L－1。7.以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是()A．加成—消去—取代B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成D．消去—加成—取代参考答案：D略8.用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（）A.10 B.50 C.5×103 D.104参考答案：D略9.下列结论错误的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤参考答案：B略10.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略11.可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：C 12.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为()A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定参考答案：A略13.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．可吸入颗粒物参考答案：A 14.以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A．(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C 15.下列各组物质间,一定互为同系物的是（）A．C2H6O和C4H10O B．C3H6和C4H8 C．C4H10和C10H22 D．C3H4和C4H6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的▲耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是▲。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)▲(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)ΔH1 4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=▲;碘电极作为该电池的▲极。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___mL（标准状况）。②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2 H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O n-1+n-2=0.5mol·L-1×0.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol×22.4 L·mol—1×1000mL·L—1=448 mL 217g·mol-1 n-1+233g·mol-1 n-2=4.50 g n1=0.01 mol c(H2SO3)=0.01/V mol·L—1略18.（6分）将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为；若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为。若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中C（H+）/C（SO42-）为。参考答案：1:10；9:101；2000:1。19.由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0．2mol该有机物与足量钠反应，能产生2．24L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?参考答案：略。