北京回龙观中学高三化学联考试题含解析.docx

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北京回龙观中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略2.下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4 C．CO2与NaOH D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B略3.（2007·上海卷）2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体参考答案：C本题考查原子结构的知识。U原子核中中子数为235－92=143，质子数92，核外电子数92，同素异形体是指由同种元素组成性质不同的单质，D选项错误。U与U具有相同质子数，不同中子数，互为同位素。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略5.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径：rA＜rB＜rC B．C的单质可以作为光纤通讯材料C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略6.(1999·全国卷)化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是()A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH参考答案：AC略7.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列有关说法正确的是A．氮化铝中氮元素化合价为—3 B．C．D．B．该反应中，每断裂NA个N≡N，电子转移为3mol C．该反应中，Al2O3是氧化剂，N2和C是还原剂D．该反应利用了CO的还原性参考答案：A略8.（双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞M C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：BD考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确，故选BD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略10.有关图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2 C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A、室温时，苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶；B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品红溶液；D、碳酸钙不溶于水，但碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢盐能和碱反应生成碳酸盐．解答：解：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，室温下苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶，所以该物质可能是苯酚钠，故A正确；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，但硅酸仍不溶解，故B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的检验的基本方法，题目难度不大，本题注意根据物质的性质来分析解答即可，注意苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠不是碳酸钠11.某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A．3mol B．4mol C．3n mol D．4n mol参考答案：D略12.常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略13.最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为34，质子数为29的铜原子：3463Cu B．碳原子的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A．中子数为34，质子数为29的铜原子可表示为，A错误；B．碳原子的结构示意图为，B正确；C．二氧化碳是共价化合物，电子式为，C正确；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D正确，答案选A。14.已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略15.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。参考答案：(1)K＝SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。参考答案：答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2）He、Ne、Ar(3）C、H(4）Na(5）NH3；SiH4解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。（1）1—20号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。（5）由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3＞SiH4。18.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___________________________。（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。②[B(OH)4]－的结构式为________________。（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。1cm3晶体的平均质量为_______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。参考答案：(1)3d10 Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态(2)水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键(3)平面三角形三角锥型(4)sp3(5)C>SiC>Si【分析】（1）Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式，轨道处于全空、半满或全满时最稳定；（2）H2O的分子间存在氢键；（3）根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型；（4）在[B(OH)4]－中B原子与4个羟基相连，一对孤对电子对。【详解】（1）Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，则基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为3d10；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定，故高温下CuO容易转化为Cu2O；（2）H2O和H2Se都是极性分子，其分子间有色散力、诱导力、取向力。但由于H2O的分子间还有氢键存在，所以H2O沸点比H2Se沸点高；（3）GaCl3中价层电子对个数=3+（3-3×1）=3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形结构；AsF3中价电子对个数=3+（5-3×1）=4，有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形；（4）①在[B(OH)4]－中，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，B原子与4个羟基相连，一对孤对电子对，为sp3杂化；②[B(OH)4]－离子中的配位键，氧元素提供孤对电子给硼元素O→B，可表示为；（5）①金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小，熔点越高，故金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是C>SiC>Si；②根据分摊原则，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞中共有8个原子，N和B各占4个。1cm3晶体的平均质量为=。19.我国的四大发明在人类科学史上留下了光辉灿烂的一页，其中黑火药更是享誉全球。黑火药爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化的元素是_________，每生成1 mol CO2转移电子_______mol。参考答案：KNO3、S，CO2，C，4略。