2022年贵州省遵义市习水区中高一化学期末试卷含解析.docx

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2022年贵州省遵义市习水区中高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n+1)+、b Bn+、c C(n+1)－、d Dn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子序数：a＞b＞c＞d B、离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C D、离子还原性：C(n+1)－＞Dn－，离子氧化性：Bn+＞A(n+1)+参考答案：C略2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．⑤②①④参考答案：A略3.下列推测或结论不合理的是()A.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y C.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S D.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C 4.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．5.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1参考答案：B略6.下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应参考答案：D 7.下列装置能达到实验目的的是A.图1用于分离酒精和水B.图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C.图3用于除去CO2中的少量HCl D.图4用于制备蒸馏水参考答案：C A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分离，选项A不能达到实验目的；B、木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2、SO2，两者都能使澄清石灰水变浑浊，选项B不能达到实验目的；C、盐酸的酸性比碳酸强，HCl气体与NaHCO3容易反应生成NaCl、CO2气体和H2O，用饱和碳酸氢钠溶液洗气能除去CO2中混有的少量HCl，选项C能达到实验目的；D、制备蒸馏水时温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，冷凝水应下进上出，选项D不能达到实验目的。答案选C。8.已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2==2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是A．氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．还原性：Fe2＋＞I－＞Cl－C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性参考答案：AC 9.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【分析】根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．【解答】解：设体积均为1L，铝离子的物质的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 1 4 x 0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根据电荷守恒，则n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.7mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.35mol/L，故选：C．10.下列实验装置中能达到实验目的的是A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3 B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C．装置③可用于制取、收集NO2 D．装置④可用于除去Cl2中的HCl①②③④参考答案：B 11.A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论AA为NaOH溶液D可能是CO2BB为COC可能是CO2CC为FeCl2，D为FeA可能是盐酸DC为SO2A可能是H2S参考答案：C【详解】A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C．如CFeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。故答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。12.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和食盐水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液参考答案：A略13.（多选题）下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红参考答案：CD【考点】氨的化学性质．【分析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气；B．游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定；C．液氨汽化吸收大量的热；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子．【解答】解：A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其极易溶于水的物理性质，与气味无关，故A错误；B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．液氨气化时大量吸收周围的热量，所以可以做制冷剂，故C正确；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，所以遇到酚酞变红，故D正确；故选：CD．14.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤参考答案：D略15.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而加强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。参考答案：⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为，②反应温度不能超过40℃的原因是，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。参考答案：19.（10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si 2 Mg+Si=Mg2Si Mg2Si+4 H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2 O2=SiO2+2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。