2022年河南省洛阳市宜阳县实验中学高一化学联考试卷含解析.docx

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2022年河南省洛阳市宜阳县实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是Ａ．加热时有无色气体放出Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略2.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B、2KClO32KCl＋3O2↑C、S＋O2SO2 D、CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C略3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰参考答案：B试题分析：A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。4.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A.操作①发生的反应为非氧化还原反应B.操作②是蒸发浓缩结晶过滤C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D.在整个制备过程中，未发生置换反应参考答案：C A.在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl2·6H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。5.下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．6.反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0．001 mol·L-1 B．H20：O．002 mol·L-1 C．NH3：0．002 mol·L-1 D．02：O．00125 mol·L-1参考答案：A 7.下述实验操作中，正确的是()A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中参考答案：B【分析】A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。8.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（）A.原子半径：a>c>d B.非金属性：c>a>d C.相应氢化物的沸点：d>c>a D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D 9.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2参考答案：C 10.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤参考答案：C①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤Si可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。11.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：D A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。12.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）参考答案：A试题分析：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，而浓硫酸无氧化性，不能使用该标志，故D错误。13.在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）。A.3种B.4种C.5种D.6种参考答案：C略14.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略15.下列装置属于原电池装置的是A.B.C.D.参考答案：A分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)(1)装置中干燥管B的作用是(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将(填偏高.偏低或不变)(3)步骤⑤的目的是(4)步骤⑦的目的是(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为参考答案：(10分，每空2分)(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管(2)偏高(3)把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中(4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收(5)106(d-b)/44a×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_____________________，可能含有的金属或金属离子为____________。（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。参考答案：(1)Fe2＋0.1 mol<n(Fe2＋)<0.35 molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋（3）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O 4.8 2.24L略18.(7分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol电子，还原了mol H2SO4，生成L SO2（标准状况）气体。（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4参考答案：（7分）（1）氧化，氧化，（2）1 0.5 11.2（3）①>③>②略19.（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。（2）其中代表石墨的是，其晶体中碳原子呈平面结构排列。（3）其中代表NaCl的是，晶体中Na+与Cl－之间通过键结合起来。（4）代表干冰的是，它属于晶体，CO2分子间通过结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为。参考答案：（1）；B；原子（2）D；层状（3）A；离子键（4）C；分子；范德华力（或分子间作用力）；（5）（B）>（A）>（C）略。