湖南省岳阳市龙门镇龙门中学高一化学联考试卷含解析.docx

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湖南省岳阳市龙门镇龙门中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，在该溶液中加入1 mol·L－1 BaCl2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度是()A.7.5 mol/L B.5 mol/L C.10 mol/L D.2.4 mol/L参考答案：D 56gFe3＋的物质的量为1mol，相应地，SO42－的物质的量为1.5mol，1mol·L－1BaCl2溶液300mL含有0.3molBaCl2，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度是(1.5mol-0.3mol)/(0.2L+0.3L)=2.4mol/L，故选D。2.下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些3.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：化学试剂的分类．分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒气体标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃液体标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断4.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略5.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.30g B.24g C.20 g D.12g参考答案：B碳酸铜和碱式碳酸铜混合物与盐酸反应后生成氯化铜、二氧化碳和水，根据氯原子守恒可知氯化铜的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以根据铜原子守恒可知灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×80g/mol＝24g，答案选B。6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去参考答案：B A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；故选B．7.下列各溶液中，c(Na+)最大的是A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液B．0.2 L 0.15 mol/L的Na3-PO4 C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液参考答案：D略8.下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式参考答案：C略9.下列元素中，原子半径最大的是（）A．Mg B．Na C．Al D．O参考答案：B略10.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网参考答案：B解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．11.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A.NaCl、NaBr B.NaCl、Br2、I2 C.NaCl D.NaCl、I2参考答案：C略12.把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（）A.A﹥B﹥C﹥D B.A﹥C﹥D﹥B C.C﹥A﹥B﹥D D.B﹥D﹥C﹥A参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA D、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略14.学习了元素周期表后提出了以下四个观点，你认为正确的是()A．元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的B．元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种C．元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据D．元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族参考答案：C略15.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式②中3个洗气瓶的现象依次为、、（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是。（4）如果将仪器的连接顺序变为②、①、③：则不能检出的物质是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解（1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。（2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。参考答案：(1)Fe2O3置换反应(2)AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3解析：A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，该反应是B在高温下发生铝热反应，所以A为Fe2O3，B为Al，生成的C既能与酸反应又能与碱反应，则C为Al2O3，D为Fe，C与盐酸反应生成H为AlCl3，C与氢氧化钠反应生成I为NaAlO2，I与二氧化碳反应生成J为Al(OH)3，J受热分解生成C，D与盐酸反应生成E为FeCl2，E与氢氧化钠反应生成F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3，G受热解得A，符合各物质转化关系。(1)根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，A与B的反应为铝热反应，属于置换反应，故答案为：Fe2O3；置换反应；(2)I为NaAlO2，J为Al(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3，F转化为G的过程中观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3。点睛：本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口。本题的突破口为①“C为金属氧化物”，在框图中C能够与盐酸和氢氧化钠反应，则C为氧化铝；②“A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质”，在框图中A与B在高温下反应删除C和D，则该反应为铝热反应。18.请观察右图装置,回答下列问题:(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(3)正极的电极反应式:__________________________.参考答案：(1)Zn氧化(2)C还原(3)2H++2e-=H2 19.礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。礼花弹中的在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为反应。参考答案：火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色。