山东省威海市文登高村中学高三化学测试题含解析.docx

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山东省威海市文登高村中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略2.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是参考答案：B知识点：元素化合物推断解析：A、X-Y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑X-Z MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O Y+Z-W 3FeCl2+Cl2=2 FeCl3故A正确B、X-Y 2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑X-Z 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Y+Z-W NaOH和Na2CO3不反应，故B错误，选择B C、X-Y Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O X-Z Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl Y+Z-W CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2故C正确D、X-Y SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O X-Z 2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 Y+Z-W Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O Na2SO3++SO2+H2O=2 NaHSO3故D正确思路点拨：本题考查了元素化合物之间的转化，要求考生熟练掌握元素化合物的性质以及方程式的书写，难度不大。3.9．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。4.下表中的“因果”关系正确的是参考答案：C略5.某密闭容器中发生如下反应：；下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是A．时升高了温度B．时加入了催化剂C．时降低了压强D．在~时间内，X的体积分数最大参考答案：D 6.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A 7.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略8.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D.2HClO2HCl+O2↑参考答案：B略9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．2∶3∶2 D．1∶1∶4参考答案：C略10.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、NO B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH、Na＋、SiO、HCO D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO、NO、Cl－参考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质D.元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强参考答案：A根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，A正确；B．同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B错误；C．氯化铝在熔融时不能导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性一定比W的强，其它含氧酸不一定，D错误；答案选A。12.生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化参考答案：B略13.下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气B．煅烧石灰石制备二氧化碳C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体参考答案：A 14.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是()A.该电池工作过程中O2-－向阴极移动B.阳极的电极反应式为C＋2O2-－－4e－===CO2↑C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少参考答案：B略15.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该烧杯的实际质量为______________g．滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为mL（2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A______________，B_________________，C__________________________参考答案：(1)27．4液体的凹面读数约为22.35mL。(2)A．滴管口伸人试管中B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：（1）A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；（2）B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8:15；（4）B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。由此可知，C、D、E的结构简式是：C D E。参考答案：答案：C、D、E的结构简式是：（各2分，共6分）CH3OH，C6H5CH3，CH3COOH 18.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:已知:RMgBr（1）化合物F中含氧官能团的名称为______。（2）A-B的反应类型为_______。（3）化合物C的结构简式为______。（4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，除F外另一产物的物质的量为_______。（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。（6）请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________参考答案：(1)酯基(2)加成反应(3)(4)2mol(5)或(6)解析：（1）化合物F的结构简式为：，含氧官能团为酯基,答案为：酯基（2）由可知，羟基对位的氢与甲醛发生了加成反应，答案为：加成反应（3）由，结合已知信息可知C为：答案为：（4）由可知1mol E与足量乙酸酐发生取代反应，除生成F外，还生成2molCH3COOH,答案为：2mol（5）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有酯基，③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1，说明有4种位置不同的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1。因此同时符合这三个条件的E的同分异构体有：两种。答案为：（6）根据已知条件结合流程可知与Br2在光照条件下生成，与Mg在乙醚作溶剂的条件下生成，与乙醛反应生成，水解生成，与O2在Cu作催化剂的条件下生成。综上所述相应的合成路线流程图为：答案为：19.（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是：，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）。（2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是。（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是。（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能。(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为；；(6)E的基态原子有种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为；下图（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。甲乙丙参考答案：（1）第二（或2）周期第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族，PH3（2）sp。（3）原子晶体（4）五（或I5）(5)5:1(6)3 3d9丙略。