年中考化学专题复习常见的碱中和反应考点测试.doc

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《常见的碱中和反应》专题班级姓名学号一、知识梳理1．常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法与用途氢氧化钠氢氧化钙俗名、火碱、、消石灰物理性质白色固体，溶于水（溶解时热量），有性，易潮解白色粉末状固体，溶于水（水溶液俗称）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaO+H2O==用途NaOH固体作气体；建筑材料；化工原料：制肥皂、造纸等；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；去油污：炉具清洁剂含有NaOH树木上涂刷石灰浆，保护树木防冻等（2）碱的化学性质化学性质举例NaOHCa(OH)2与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液与非金属氧化物反应CO2该反应可用来CO2该反应可用来CO2SO2与酸反应HCl H2SO4与盐反应CuSO4 FeCl3 2．中和反应（1）定义：和作用生成和的反应，叫中和反应。（2）实质：酸中的和碱中的结合生成的过程。（3）实验探究：实验操作实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后溶液变为色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液盐酸不断变浅，最终变为色氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：（4）应用：①调节土壤的酸碱性：如通常利用改良酸性土壤。②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有的硫酸可用等碱性物质进行处理。③用于医药：胃酸过多的病人可以服用胃舒平（含）的药物中和过多胃酸。二、考点透视考点1常见碱的性质和用途例1下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁例2饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（）A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠例3忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤例4某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图，下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色考点2中和反应的实验探究例5科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格。活动一：甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因。活动二：乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2猜想三：溶质有【査阅资料】氯化钙溶液呈中性【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，加入猜想三正确【方案评价】小组同学通过讨论后认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。【方案反思】（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成（填一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。三、课堂训练1．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（）A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO2 2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A．HCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeCl3 3．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）A．酚酞B．CuCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液4．实验小组用传感器测定稀盐酸与NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化情况，测定结果如下图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸5．复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。【举一反三】Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是。【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到，说明中和反应已经发生。（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到，说明碱能与某些盐发生反应。【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有。【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。6．如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量猜想②不正确，猜想③正确方案二发生反应的化学方程式是。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）。A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液参考答案一、知识梳理1．（1）氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水（溶解时放出热量），有吸水性，易潮解白色粉末状固体，微溶于水（水溶液俗称石灰水）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途NaOH固体作气体干燥剂；建筑材料；化工原料：制肥皂、造纸等；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；去油污：炉具清洁剂含有NaOH树木上涂刷石灰浆，保护树木防冻等（2）化学性质举例NaOHCa(OH)2与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红与非金属氧化物反应CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O该反应可用来吸收CO2该反应可用来检验CO2SO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O与酸反应HClNaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OH2SO42NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O与盐反应CuSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl22．（1）酸碱盐水（2）氢离子氢氧根离子水分子（3）实验操作实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后溶液变为红色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液盐酸不断变浅，最终变为无色氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O（4）①熟石灰②熟石灰③Al(OH)3二、考点透视例1 D例2 B例3 C例4 A例5 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CaCl2和HCl石蕊试液溶液变成红色MgCl2溶液三、课堂训练1．B 2．B 3．C 4．C 5．CO2 Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2O溶液由红色变为无色不能有蓝色沉淀生成NaCl、CaCl2、CuCl2 6．酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子不变产生气泡Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反应物是否过量AC。