第3讲氧化复原反响一、单项选择题1.(2022南京高淳期末)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O,以下说法正确的选项是()A.Zn得到电子B.CuSO4被氧化C.NaOH是复原剂D.CuSO4是氧化剂答案D由反响Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O可知,Zn失电子发生氧化反响,Cu2+得电子发生复原反响。A项,Zn由0价升高到+2价,失电子,错误;B项,CuSO4被复原,而不是被氧化,错误;C项,NaOH中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是复原剂,错误;D项,硫酸铜中铜元素的化合价降低,作氧化剂,正确。2.参加氧化剂能实现的转化是()A.MnO2 MnSO4 B.Na2O2 O2 C.KI KIO3 D.AlCl3 Al(OH)3答案C参加氧化剂,元素的化合价升高,C正确。3.(2022盐城期末)汽车尾气转化反响之一为2CO+2NO N2+2CO2,有关该反响的说法正确的选项是()A.CO是氧化剂B.NO被氧化C.CO得到电子D.NO发生复原反响答案DA项,C的化合价升高,那么CO为复原剂,错误;B项,N的化合价降低,NO为氧化剂,被复原,错误;C项,C的化合价升高,失电子,错误;D项,NO为氧化剂,被复原,发生复原反响,正确。4.(2022宿迁期末)在铜与稀HNO3的反响中,假设有1 mol HNO3被复原,那么参加反响的铜的物质的量为()A.83 mol B.38 molC.32 molD.3 mol答案C假设有1 mol HNO3被复原,那么得电子的物质的量为3 mol,而1 mol的铜转移电子的物质的量为2 mol,设参加反响的铜的物的量为x mol,根据得失电子守恒,可知2x=3,那么x=32。5.(2022南通二模)在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:反响Ⅰ:NH4+(aq)+2O2(g)NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH1=a kJ·mol-1反响Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH2=b kJ·mol-1以下说法正确的选项是()A.两池发生的反响中,氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时,NH4+能完全转化为N2 C.常温常压下,反响Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023 D.4NH4+(aq)+3O2(g)2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)ΔH=12(3a+b)kJ·mol-1答案DA项,反响Ⅱ中硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价变为0价,被复原,错误;B项,根据反响Ⅰ和反响Ⅱ可知,两池中投放的废液体积比为3∶5时,NH4+能完全转化为N2,错误;C项,常温常压下,气体的摩尔体积不知道,无法计算氮气的物质的量,所以无法计算转移的电子数目,错误;D项,反响Ⅰ扩大三倍与反响Ⅱ相加,即可得到4NH4+(aq)+3O2(g)2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)ΔH=12(3a+b)kJ·mol-1,正确。6.(2022宿迁期末)FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。:H2O(g)+3FeO Fe3O4+H2(g),②2Fe3O4 6FeO+O2(g)。以下说法正确的选项是()A.反响①中铁元素被氧化,反响②中铁元素被复原B.反响①中H2O既不是氧化剂也不是复原剂C.反响②中Fe3O4仅被氧化D.反响①②中FeO都表达了复原性答案AA项,反响①中Fe的化合价升高,被氧化,反响②中Fe的化合价降低,被复原,正确;B项,反响①H2O中H的化合价降低,作氧化剂,错误;C项,反响②中Fe的化合价降低,O的化合价升高,Fe3O4既是氧化剂又是复原剂,错误;D项,反响①中FeO表达了复原性,反响②中FeO是复原产物,没有表达复原性,错误。7.(2022扬州期末)NSR(NOx的储存、复原)的工作原理:NOx的储存与复原在不同时刻交替进行,如下图。以下说法不正确的选项是()A.“复原〞过程中,Ba(NO3)2转化为BaO B.“复原〞过程中,假设复原性尾气为H2,那么参加反响的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 C.NSR工作过程中,Pt作催化剂D.NSR工作过程中,参加反响的NO和O2的物质的量之比为2∶1答案D根据题图可知,“储存〞过程中,在催化剂Pt的作用下,NO、O2和BaO反响生成Ba(NO3)2;“复原〞过程中,Ba(NO3)2与复原性气体反响生成BaO、N2和H2O。A项,“复原〞过程中,Ba(NO3)2与复原性气体反响生成BaO、N2和H2O,正确;B项,“复原〞过程中,假设复原性尾气为H2,1 mol H2完全反响失去2 mol电子,Ba(NO3)2中+5价N转化成N2得到10 mol电子,根据得失电子守恒可知,参加反响的H2与生成的N2的物质的量之比为10 mol∶2 mol=5∶1,正确;C项,在整个过程中,Pt起到了催化作用,正确;D项,NSR工作过程中,NO、O2和BaO反响生成Ba(NO3)2,1 mol NO完全反响失去3 mol电子,1 mol O2完全反响得到4 mol电子,根据得失电子守恒可知,参加反响的NO和O2的物质的量之比为4 mol∶3 mol=4∶3,错误。8.(2022南京月考)根据下表信息,以下表达中正确的选项是()序号。
