2021年山西省朔州市全武营中学高一化学期末试卷含解析.docx

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2021年山西省朔州市全武营中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.I—、NO3—、Fe3+、H+B.Ag+、C1—、K+、SO42—C.Ba2+、OH—、SO42—、Br—D.NH4+、Br—、OH—、Na+参考答案：A略3.下列叙述不正确的是（）A.CH4与C4H10互为同系物B.C5H12有三种同分异构体C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C 4.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。6.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A.右边CO与CO2分子数之比为1:3 B.右侧CO的质量为14g C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1.“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。3.“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。7.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－参考答案：D制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(PH<1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量NaOH溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此推断，下列说法中错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行B.Z元素在③反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是X2+、Z-、B-、A 2+D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+参考答案：C【详解】A.根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确；B.Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确；C.反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C错误；D.反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正确；所以本题答案为C。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。9.（不定项）金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是()A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B．、是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 D．铈的原子核外有58个电子参考答案：AD A．铈是58号元素，Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族，A正确；B．、质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，B错误；C根据氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+中，物质的氧化性：Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，也能和I-发生反应，C错误。D．铈是58号元素，在原子的原子核外有58个电子，D正确。答案选AD。10.08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A．笔墨纸砚都是以有机物为原料B．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C．纸的主要成分属于糖类D．笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD 11.下列说法正确的是（）A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素参考答案：A 12.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④参考答案：D略13.下列描述或应用中，正确的是（）A常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L B一个钠原子的质量约为g C任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D CO2的摩尔质量为44g参考答案：B 14.2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/mol D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol参考答案：D 15.下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是A、苯和水B、庚烷和水C、乙酸乙酯和水D、乙酸和乙醇参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________；(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换（填“能”或“不能”）；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）(3)除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0．084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。参考答案：7∶3 4∶3 18.将5.6g铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。参考答案：0.1 mol 0.5 mol/L 19.将l.15 g Na投入5.5 g H2O中(水足量)，充分反应后，计算：(1)生成H2的体积(标准状况)(2)所得溶液的质量(3)若所得溶液的密度为1.1 g·cm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)参考答案：(1)0.56L(2)6.6g(3)8.33 mol／L。