2020年湖南省长沙市安沙镇县鼎功中学高一化学测试题含解析.docx

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2020年湖南省长沙市安沙镇县鼎功中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1995年，美国化学家Lagow声明：他们的科研小组制得了一种很活泼的链式炔碳……—C≡C—C≡C—C≡C—……（碳原子数300~500）。下列对该物质的叙述中，正确的是。A．在自然界可稳定存在B．分子呈锯齿形空间结构C．是乙炔的同系物D．与石墨互为同素异形体参考答案：D 2.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中参考答案：D 3.将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是()A．Al B．Mg C．Fe D．Zn参考答案：A略4.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3 C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3 D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C 5.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。6.有机物①②CH3CH2CH2OH③CH≡C-CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③参考答案：B略7.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不．正．确．的是A．该元素处于第四周期第ⅥB族B．SeO2既有氧化性又有还原性C．该原子的核电荷数为34 D．酸性：HBrO4>H2SeO4参考答案：A 8.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质参考答案：D略9.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。10.某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A．Na+B．Mg2+C．CO32﹣D．MnO4﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】加入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：加入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸碱溶液中均不与钠离子反应，可大量共存，故A选；B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D不选；故选A．11.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+参考答案：D 13.对可逆反应A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度,v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高（）A．①④B．②④C．②③D．④⑤参考答案：B略14.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略15.关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2 mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2 mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2 mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L.（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量；（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，把生成物气体通入0.5L氢氧化钠溶液中，正好中和，计算此氢氧化钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（1）氢气0.5mol氯气0.5mol（2）2mol/L略18.常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL该溶液，配成浓度为0.2 mol?L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？参考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250 g·mol-1 n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06 mol溶液中阴阳离子的总物质的量=n(Cu2+)+n(SO42-)=0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol溶液中阴阳离子的总物质的量为0.12 mol(2)溶液的体积V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38 cm3=0.038L C(CuSO4)=n/V=0.06 mol/0.038L=1.6 mol·L-1溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6 mol·L-1(3)设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为C1、V1、C2、V2则C1 V1=C2 V2 1.6 mol·L-1×20 mL=0.2 mol·L-1×V2 V2=160 mL稀释后溶液的体积为160 mL略19.在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol·L-1。试求：（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率（2）N2的转化率（3）平衡时NH3的体积分数参考答案：(1)3 mol?L-1?s-1(2)50%(3)33.3%略。