湖北省襄阳市老河口高级中学高三化学月考试题含解析.docx

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湖北省襄阳市老河口高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：答案：A解析:本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。2.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、a的分子量比b大14 B、该酯中一定不存在双键C、b的分子量比a大14 D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团参考答案：CD 3.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．④⑤B．②⑤C．①②③⑤D．①②⑤参考答案：答案;D 4.下列说法不正确的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输参考答案：A略5.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体参考答案：A略6.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略7.在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2==2H2O+O2↑，该反应中的双氧水A仅为氧化剂B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：C 8.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是()A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金属元素D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略9.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（）A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：答案：A 10.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D 11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2参考答案：D 12.某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cm D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略13.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤参考答案：B略14.下列说法中正确的是A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物参考答案：B【Ks5u解析】A.镁、铝均是活泼金属，只能用电解法冶炼得到，错误；B.正确；C.SiO2能与氢氟酸反应，错误；D.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，错误；选B。15.下列说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题①，除Cu(OH)2外必须选用的试剂为____（填序号）：a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液c、浓氨水d.浓的Na2CO3溶液(II)为探究问题②，进行如下实验：(1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。(2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为。（2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m（CuO)、m（H2O)），列出计算Cu的相对原子质量的表达式；装置D（填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用：。(3)下列情况将使测定结果偏大的是。(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu参考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，稳定(2)不稳定(III)（1）固体由黑色转变红色，（2）不可以充分吸收反应多余的并防止空气中水分进入。(3)a、c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修2：化学与技术]（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol时，转移的电子数为mol。（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子浓度/(g·L－1)63.728.8114.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为。1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）②③④（2）（3）Ca2++SO42－=CaSO4↓Mg(OH)2 69.6（4）MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑18.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：时间/minCOH2O（g）CO2H200．2000．3000020．1380．2380．0620．06230．1000．2000．1000．10040．1000．2000．1000．10050．1160．2160．084C160．0960．2660．104C2第5．6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件，第5～6min之间，改变的条件是。（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0．01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为。（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H（填“>”．“＝”．“<”）．参考答案：⑴增加H2浓度，增加H2O（g）浓度。（2）75％。（3）△H＜0略19.在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）+Q(Q>0)（1）．反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为___________（填字母，下同）A．0.8 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L（2）．该反应的平衡常数表达式____________________。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后H2的浓度（填“>、<或=”）原来的2倍。（3）．该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是；②t2时的平衡常数K与t1时的平衡常数相比。A．增大B．减小C．不变D．无法确定③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。参考答案：（1）．A（2）．K=[CH3OH]/[CO][H2]2<（3）．①加入催化剂②D③图略略。