广东省湛江市东海区中学高一化学月考试卷含解析.docx

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广东省湛江市东海区中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子的检验方法中正确的是()A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋参考答案：C略2.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．3.往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断参考答案：A略4.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D错误；5.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是A．减小空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减小石油气进气量C．减小空气进入量，减小石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量参考答案：B略6.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D【考点】化学反应的可逆性．【分析】该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选D．7.NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸参考答案：C 8.下列用途主要是体现铝的物理性质的是()：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料⑦工业上做热交换器A.只有①②③④B.只有④⑥⑦C.只有①③⑤⑥⑦D.只有②④⑦参考答案：C①家用铝锅与导热性有关，体现物理性质；②盛浓硝酸的容器，发生钝化，体现化学性质；③制导线与导电性有关，体现物理性质；④焊接钢轨，发生铝热反应，体现化学性质；⑤包装铝箔，与延展性有关，体现物理性质；⑥制成合金作飞机制造业材料，与其密度、熔点有关，体现物理性质；⑦工业上做热交换器与导热性有关，体现物理性质；体现铝的物理性质的有①③⑤⑥⑦，故选C。点睛：本题考查Al的性质，为高频考点，把握物理性质的判断及常见的物理性质是解题的关键。不需要发生化学变化体现的性质，为物理性质，如密度、延展性、熔沸点、导电、导热性等。9.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1 B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl D．该溶液中含有58.5gNaCl参考答案：D略10.在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶m B.同温同压下气体A和气体B的密度之比是n∶m C.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶m D.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n参考答案：B标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同，则A与B的相对分子质量之比为m∶n。A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以等质量的A和B气体的体积比为n∶m，A正确；B．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，B错误；C．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时分子数之比等于摩尔质量之比的反比，即为n：m，C正确；D．A与B的相对分子质量之比为m∶n，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确；答案选B。11.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体参考答案：B 12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略13.某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应A．①②③⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥参考答案：D 14.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+H＋==H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+Ag参考答案：C略15.已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是()A.金属活泼性：Na＜Mg＜Al B.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 C.原子半径：Na＜Mg＜Al D.与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al参考答案：D A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故C错误；D.金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。（2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是__________，先加热A还是B处？____________。参考答案：Ⅰ、(1)B、C、D(2)2.0小于Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2(2)圆底烧瓶干燥管CaCl2（碱石灰）吸水干燥A【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。【详解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意；D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；综上所述，本题应选B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量？（2）参加反应的HCl的物质的量？（3）生成氢气的体积（标准状况）？参考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol（3）2.24L试题分析：（1）根据m＝n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol 2mol 1mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气是0.1mol则在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。18.将l.15 g Na投入5.5 g H2O中(水足量)，充分反应后，计算：(1)生成H2的体积(标准状况)(2)所得溶液的质量(3)若所得溶液的密度为1.1 g·cm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)参考答案：(1)0.56L(2)6.6g(3)8.33 mol／L 19.（9分）常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？参考答案：10%2mol/L略。