【中考化学实验知识点：燃烧】中考化学必考知识点.docx

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【中考化学实验知识点：燃烧】中考化学必考知识点燃烧是一种剧烈的氧化反应，中考化学实验关于燃烧的考点主要有以下几个方面：探究燃烧的条件、探究燃烧产物和测定空气中氧气的含量。燃烧的条件燃烧的三个条件分别为可燃物、氧气（助燃物）和温度达到着火点以上。同时灭火只需切断任何一个条件即可，由于与实际联系比较紧密，燃烧条件成为中考化学高频考点，在选择题、填空题和实验题中均可能出现。探究燃烧条件的实验，主要是通过设置对比实验来证明，可燃物一般是用白磷和红磷，因为白磷的着火点很低，实验中可以在不用酒精灯的情况下将白磷引燃。温度达到着火点以下，主要是通过相同的温度，白磷燃烧，而红磷没有燃烧来证明；氧气是一般是通过对比白磷在水中与空气中的燃烧情况对比以及向水中白磷通入氧气后白磷的燃烧情况来证明。可以参看探究燃烧的条件。燃烧的产物中考化学物质与氧气的反应较多，经常考查燃烧的化学方程式。其中碳的燃烧比较特别，在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳。这点在中考化学实验经常以探究气体产物为目的考查。硫与氧气反应：S+O2SO2，实验现象，硫在空气中燃烧，只发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。镁与氧气反应：2Mg+O22MgO，实验现象，剧烈燃烧，放出耀眼的白光。磷与氧气反应：2P+5O2P2O5，实验现象，产生大量白烟。铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象，剧烈燃烧，火星四射。碳与氧气反应：C+O2CO2（氧气充足），2C+O22CO（氧气不足）。在中考实验中经常探究燃烧产物。气体产物首先通过澄清的石灰水检验，然后通入氢氧化钠吸收，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否吸收完全。一氧化碳可以通过灼热的氧化铜，然后通过澄清的石灰水检验，这里与还原金属氧化物结合考查。2012年江苏淮安中考化学实验题（二），考查了这一知识点。检验并除去二氧化碳的装置测定空气中氧气的含量测定空气中氧气实验相对比较独立，经常出现在选择题，或小的实验题中。一般通过红磷在密闭的容器中燃烧，消耗空气中的氧气，利用压力差，根据吸入容器中水的体积估计大气中氧气的含量。在这里大家要理解其原理，红磷是固体，燃烧后的产物还是固体，这样消耗掉氧气后，压强减小。如果将红磷换为二氧化碳则不能达到实验目的。可以参看测定空气里氧气含量。