重庆云阳县南溪中学高三化学测试题含解析.docx

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重庆云阳县南溪中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图示的说法中，正确的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0 D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl参考答案：A略2.下列正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H+=Fe2+＋2H2O B．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：D略3.在一定条件下,RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7参考答案：B试题分析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．选B。考点：考查利用离子反应方程式确定原子团中元素的化合价的方法。4.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3 D.BaCl2参考答案：A略5.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①③④⑦C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦参考答案：B略6.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具参考答案：D 7.体积为1 L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g参考答案：D 8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁B．收集氧气C．制备并检验氢D．浓硫酸稀释并观察其颜色气的可燃性参考答案：B略9.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA参考答案：D解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。10.下列说法中正确的是（）A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同参考答案：C A中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO2显碱性，所以B错误。D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。11.下列化学用语表达正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略12.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．含0.1 mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣参考答案：D解：A．HCO3﹣与AlO2﹣发生反应生CO32﹣和Al（OH）3成而不能大量共存，故A错误；B．加铝粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．13.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源参考答案：B略14.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是：参考答案：B略15.(2011·全国II卷)下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以；3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是参考答案：（1）紫黑色;升华（2）阳极电极反应式：2I--2e-=I2(或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O阴极现象：有气泡产生(3)实验方法：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。实验现象及结论：如果不变蓝，说明无I-。（如果变蓝，说明有I-）(4)步骤②的操作名称：冷却结晶步骤⑤的操作名称：干燥步骤④洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是（2分（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（2分）A．升高温度B．减少压强C．不断补充SO2和空气D．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？（3分）（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。（3分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为（3分）(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝。（2分）参考答案：答案:（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）C、D（2分）（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）（4）①<（1分）,在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ（2分）（5）93.4％（3分）(6)(2分)18.（14分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度：（1）写出化学式A1___________A2________________B1______________________B2___________________。（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________________。（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_____________。（4）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_______。参考答案：(1)NaOH、NaNO2、HNO3、NH4NO3(2)1:1（3）H+控制电离，NH4+水解促进电离（4）1×10－4:1(每空2分)本小题共14分略19.工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将铂铑合金做成薄丝的主要原因是：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为：______________________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为______________________(答两项措施)。参考答案：(1)4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO加压、降温略。