山东省淄博市宏光中学高一化学知识点试题含解析.docx

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山东省淄博市宏光中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量参考答案：A略2.下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．A.只有②⑦B.只有①⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦参考答案：A①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，③错误；④只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误；⑥单质分子中可能不一定存在化学键，如稀有气体中没有化学键，氢气等含有共价键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，⑥错误；⑦离子化合物中一定含有离子键，⑦正确。答案选A。3.关于卤素的下列叙述中正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合参考答案：D略4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是()A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥X C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．22.4 L CH4含有的原子数为5 NA C．14 g N2含有的原子数为NA D．3 mol Fe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子参考答案：C【Ks5u解析】A.氯气与铁反应生成三氯化铁，1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，错误；B.没有标准状况，无法计算物质的量，错误；C.正确；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选C。6.反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反应有利于生成C的是A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压参考答案：C略7.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略8.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g，设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定参考答案：A 9.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．②①⑤④③D．③④⑤①②参考答案：D 10.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Mg2+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+参考答案：D对Mg2+来说，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不变，A错误。Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。11.在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列情况对实验结果没有影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视参考答案：A略12.氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中C为-4价，N为+3价C．氮化碳的化学式为C3N4 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略13.同周期元素X、Y、Z其气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强，则下列说法正确的是A、非金属强弱X>Y>Z B、原子半径大小X>Y>Z C、最高价氧化物对应水化物酸性X>Y>Z D、单质的氧化性X>Y>Z参考答案：B 14.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快参考答案：B略15.过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色．解答：解：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色，所以观察到的现象是溶液有气泡产生，溶液最终变为无色，故选：D．点评：本题考查过氧化钠物质的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的漂白性为解答的易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐池。（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是（）A、B、C、D、（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有（填序号）。①蒸发；②蒸馏；③结晶；④升华；⑤溶解Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：材料一材料二根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：A、蒸馏法B、萃取法C、“溶解、结晶、过滤”的方法D、分液法（1）将纯碱从氯化纳和纯碱的混合物中分离出来，最好应用。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。（3）用提取溴水中的溴单质的最佳方法是。（4）分离汽油和水的最佳方法是。参考答案：Ⅰ（1）C（2）①③⑤Ⅱ（1）C（2）A（3）B（4）D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。根据上述数据回答(1)～(5)题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________（填A.B.C.D）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是________（填A.B.C.D）A．HF B．HCl C．HBr D．HI(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________（填写分子式）。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？__________。(填能、否)你的根据是_______。参考答案：(1)A(2)A（3）放热（4）Cl2(5)能，元素的非金属性越强，则生成氢化物越稳定，放出热量越多18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）3C（g）+2D（g），5min后，测得D的浓度为0.5mol∕L。求：（1）此时C的浓度c（C）=__________________mol∕L，（2）D的平均反应速率v（D）=_______________mol∕（L.min）；参考答案：c（C）=0.75mol∕L，v（D）=0.1 mol∕（L.min）略19.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层有4个电子；B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同；E原子的M电子层上的电子数比次外层电子数少1个；常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应后，生成了淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成B的单质；D的氢化物的分子式是H2D，D的最高价氧化物中含有40%(质量)的D，而且D原子核内质子数与中子数相等。根据上述条件判断：(1)画出E离子的结构示意图：________________。(2)D在元素周期表中属于第________周期，________族。(3)F的电子式为：__________，F是由键构成的化合物（填“共价”或“离子”）。(4)用电子式表示AB2的形成过程：_______________________；AB2的结构式：___________；AB2是由_______键构成的分子（填“极性”或“非极性”）。参考答案：三Ⅵ离子键、非极性键离子O=C=O极性非极性略。