四川省凉山市西昌南宁中学高一化学知识点试题含解析.docx

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四川省凉山市西昌南宁中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子可能大量共存的是A.可使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+参考答案：B【详解】A.可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，则ClO－与H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2－与H+会转化为氢氧化铝沉淀，A项错误；B.能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+不反应，可共存，B项正确；C.Fe3＋与SCN－会形成络合物，不共存，C项错误；D.CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存，且CO32-会与Al3+发生双水解而不共存，D项错误；答案选B。2.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3参考答案：B略3.氢原子的3d和4s能级的能量高低是A.3d>4s B.3d<4s C.3d=4s D.无3d,4s轨道,无所谓能量高低参考答案：A 4.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液参考答案：B略5.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g参考答案：B n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，加热时：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，根据钠离子的物质的量守恒，则有：n（Na2CO3）=1/2n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，选B。6.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则RO4n－中R的化合价是A.+3 B.+4 C.+5 D.+6参考答案：D试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6，答案选D。7.下列各组表达式表示意义相同的是A．－NO2和NO2 B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．HCOOCH3和HOOCCH3参考答案：B略8.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物质的量之比为n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为()A.Mg2+B.Fe2+C.CO32-D.Ba2+参考答案：A 9.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。参考答案：(1)C二ⅣA(2)NH3(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。10.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A.向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来参考答案：B【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。11.．下列反应中，属于加成反应的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴水褪色参考答案：D 12..在周期表中，金属和非金属的分界线附近能找到()A.制农药的元素B.制耐高温合金材料的元素C.作催化剂的元素D.制半导体的元素参考答案：D略13.下列属于加成反应的是A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。C.乙烯使溴水褪色。D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。参考答案：C略14.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L参考答案：B略15.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．X与Y形成化合物的化学式为YX D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。(6)配制100 mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。参考答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85a g100 mL容量瓶解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用W g NaCl配制100 mL a mol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100 mL×10－3 L/mL×a mol/L×58.5 g/mol＝5.85a g，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。（3）t1时N的转化率为：_______________；（4）下列①→⑩的说法中可以证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是:_____。①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③质量分数：w(HI)=w(I2)④容器内HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化参考答案：(1)2：1(2)1/(t2-t1)V mol/L·min(3)25％(4)②⑦⑨(4)①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI，表示正逆反应速率不等，不能说明已达平衡状态，错误；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，表示正逆反应速率相等，能说明已达平衡状态，正确；③质量分数：w(HI)=w(I2)，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；④可逆反应在任何时刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能说明已达平衡状态，错误；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；⑦温度和体积一定时，HI(g)浓度不再变化，能说明已达平衡状态，正确；⑧温度和压强一定时，混合气体的质量和物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化，表示碘的浓度不变，能说明已达平衡状态，正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；故选②⑦⑨。【点睛】本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断。注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。18.10分，每格2分）某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析：（1）该反应的反应物是▲。（2）该反应是否是可逆反应▲，原因是▲。写出该反应的化学方程式▲。（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为▲。参考答案：（10分,每格2分）（1）A、B。（2）是，反应到达平衡时，A、B、C同时存在。A+3B 2C。（3）0.05mol/(L·min)略19.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是．参考答案：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．解：乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应的原子利用率为100%，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，故答案为：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．。