山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学2022年高二化学测试题含解析.docx

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山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高参考答案：C略2.（2015?南京校级模拟）黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；解答：解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大3.根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－297.23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A．标准状况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=－Q kJ/mol则Q>297.23 D．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=－Q kJ/mol则Q<297.23参考答案：AD略4.利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．共价键种类参考答案：C略5.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略6.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1参考答案：A略7.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe参考答案：B略8.下列说法，正确的是（）A.离子键具有饱和性和方向性B.范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键参考答案：D略9.中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是A．H2 B．CO C．CH4 D．CO2参考答案：C略10.在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3参考答案：D略11.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 OH-，下列判断正确的是A.锌为正极，Ag2O为负极B.锌为负极，Ag2O为正极C.原电池工作时，正极区溶液pH减小D.原电池工作时，负极区溶液pH增大参考答案：B 12.“白色污染”的主要危害有（）①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存A、仅①②B、仅②③C、①②③④D、仅②④参考答案：C略13.下列离子方程式中，正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl-=AgCl↓C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B略14.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．参考答案：B略15.下列叙述中，正确的是A．含有金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)实验室需要配置0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、____(填仪器名称)；（2）容量瓶所不能用于_____________(填序号)；A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________0.1mol/L。参考答案：（1）ABC玻璃棒、烧杯（2）BCEF（3）2.0小于小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据图示填空。（1）化合物A含有的官能团是。（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。（5）F的结构简式是。由E生成F的反应类型是。参考答案：略18.（12分）在温度为373K时，将0.200mol无色的N2O4气体放入2L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的物质的量(纵坐标为N2O4的物质的量，横坐标为时间)(1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为________mol·L-1·S-1。(2)该反应的化学平衡常数为________________。压缩，一段时间后重新平衡，化学平衡常数__________(填变大、变小、不变)(3)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，气体颜色加深，据此可推测该温度下化学平衡常数________(填变大、变小、不变)(4)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下N2O4的物质的量随时间的变化曲线。（在答题卡上注明所画温度）参考答案：（12分）(1)0.002mol·L-1·S-1；3分(2)0.36；3分不变；2分(3)变大；2分(4)添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前；2分略19.（5分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是（填序号）。A．Ba（OH）2溶液B．BaC12溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。参考答案：略。