山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析.docx

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山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧.参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，滴加浓硫酸、酒精、浓硝酸的现象都不明显，且操作复杂，所以常用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝。故答案D。2.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（）A.C4H9OH B.C3H7OH C.C2H5OH D.CH3OH参考答案：A略3.下列电离方程式中正确的是A．CaCO3 Ca2++CO32－B．H2CO3 2H++CO32－C．NH3·H2O NH3+H2O D．H2SO3 H++HSO3－参考答案：D略4.用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A、CuSO4 B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O参考答案：B略5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2N?M B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．反应开始时只投入了N参考答案：A考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、从图中看出M、N的起始量都不为0．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A正确；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、从图中看出M、N的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．6.在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应,在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为A.20mol;75%B.20mol;50%C.15mol;25%D.40mol;80%参考答案：A略7.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A．mol·L﹣1 B．mol·L﹣1 C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1参考答案：B解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为：mol/L，故选B．8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.B.C.D.参考答案：A略9.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片参考答案：B解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H++2e-=H2↑。电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。本题B是正确选项。10.下列判断正确的是()A．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硫酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率不同C．Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同参考答案：D略11.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是通入气体温度控制ACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃参考答案：D略12.把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是（）A.①和②B.只有②C.②③和④D.只有④参考答案：B略13.以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是()A．加成—消去—取代B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成D．消去—加成—取代参考答案：D略14.参考答案：B 15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：①为产生光亮的银镜，试应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。②配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液边滴边振荡直到为止。有关反应的化学方程式：、。③加热时应用加热，产生银镜的化学方程式为。④实验室配制银氨溶液时若向AgNO3溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成易爆炸的Ag3N，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。参考答案：①NaOH②AgNO3；2%的稀氨水；使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O③水浴；CH3CHO+2 Ag(NH3)2OHCH3COON H4+2Ag↓+3NH3+H2O④Ag3N；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2 kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2 kJ·mol-1②（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.两溶液中含有的离子种类不同C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D.两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=（4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：（写出一种原因即可）参考答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）ADE（3）+172.5 kJ·mol-1（4）S2-+H2OHS-+OH-(只写第一步即可)（5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）略18.从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_________。（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是_______。参考答案：（1）CuCl2、HCl（2）NaNO3、HNO3（3）CuSO4、NaCl略19.如图所示，溶液体积均为200 mL，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试回答：⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化：B池_______，C池________。（填增大、减小或不变）通电5 min时，A池pH值为_______。⑶通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。(4)写出A池中发生反应的化学方程式_____________________________________。参考答案：⑴负极⑵降低，不变,13⑶0.25mol/L(4)略。