山东省威海市文登高村中学高二化学联考试题含解析.docx

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山东省威海市文登高村中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式．解答：解：A．二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查．2.下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）参考答案：B 3.下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3Cl A．①②B．②③C．③④D．①②③④参考答案：C略4.下列物质中，不能发生水解反应的是（）A、油脂B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质参考答案：C略5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝B.反应液使蓝色石蕊试纸变红C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略6.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol参考答案：A略7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.羟基的电子式：B.CH4分子的球棍模型：C.乙烯的实验式：CH2 CH2 D.苯乙醛结构简式：参考答案：略8.下列说法正确的是A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3 B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=–285.8kJ·mol-1参考答案：B略9.如图是表示：2X＋Y Z＋R⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂参考答案：D略10.在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是A．①②B．①②③C、②D．②③参考答案：略11.下列表述中正确的是()A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多参考答案：D略12.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略13.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（）A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+Br2 C．D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O参考答案：D略14.在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：(1)甲处河水呈乳白色；(2)乙处河水呈褐色；(3)丙处河水由浑变清；(4)丁处河水产生气泡，河水仍清。下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）A．甲含HCl B．乙含FeCl3 C．丙含Na2C03 D．丁含Ca(OH)2参考答案：B略15.某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1 C．一定小于0.1mol·L-1 D．无法确定参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞参考答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液（4）bceg或beg或ceg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分，每空2分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2（3）已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值110.5 kJ/mol。（4）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kJ。（5）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)92.0 kJ。参考答案：（10分，每空2分）（1）＞（2）＜（3）＞（4）＞（5）＜略18.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述（B）操作的目的是．（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是．参考答案：（1）BDCEAF；（2）防止将标准液稀释；（3）偏大；（4）碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）偏小；（6）偏大；考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析误差；（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH﹣）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=分析误差；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析误差；解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；故答案为：偏小；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=分析即可．19.在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：（1）极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为。（2）极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为。（3）有mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是L，溶液的pH是。反应速率v（Cu2+）：v（O2）==（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差g，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）参考答案：略。