山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学高三化学下学期摸底试题含解析.docx

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山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第二中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D 2.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯参考答案：A 3.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A 4.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水参考答案：A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。5.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略6.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1 B．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶1参考答案：B略7.某气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是()A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+参考答案：B略9.下列有关物质制备的说法中，不正确的是（）A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应参考答案：B略10.下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NA B．等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D．等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等参考答案：答案：C 11.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略12.参考答案：A 13.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀参考答案：D 14.T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。下列说法不正确的是()A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略15.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/g·cm－30．789 31．5950．71～0．764．94沸点/℃78．576．825～232184．35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜粗产品（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。A．烧杯B．表面皿C．蒸发皿D．坩埚E．试管F．酒精灯G．泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________________________。（3）操作①的名称是________；试剂A为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①_____________________；②_______________________。（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：参考答案：（15分）（1）DFG（4分。全对或全错）（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）（3）过滤四氯化碳①酒精与水互溶②裂化汽油能与碘发生加成反应（各1分）（4）分液漏斗下层液体（各1分）（5）①、②、③各1分（只需画出仪器，不需写仪器名称；其中①要注意水银球位置，③必须是锥形瓶、木块可以不画）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：⑴加成反应消去反应取代反应（3分）⑵＋2NaOH→＋2NaBr（2分）⑶③；保护A分子中C＝C不被氧化（5分）18.（14分）下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：（1）推断化学式：X________；A________；B________；D________。（2）写出CE反应的化学方程式______________________________________。（3）写出XA反应的离子方程式______________________________________。（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。参考答案：（1）NH4HCO3；NH3；H2O；NO。（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+H2O+CO32-（4）4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O略19.(08黄埔区4月模拟)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T焰色反应显黄色X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐Y单质在通常状况下为淡黄色固体Z原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1（1）T原子中核外电子的运动状态共有______种，焰色反应是变化（选填“化学”或“物理”）。（2）X的气态氢化物的电子式为__________，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作。（3）元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为、、。（4）工业上制备Z所用的方法是。参考答案：答案:（1）11物理（2）化肥、炸药（3）吸水性、脱水性、强氧化性（4）电解法。