2022年广东省汕尾市香洲中学高一化学月考试卷含解析.docx

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2022年广东省汕尾市香洲中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是（）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体参考答案：C略2.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．酒精中参考答案：C略3.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L参考答案：A 4.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液参考答案：D 5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；C、选项中的离子方程式电荷不守恒；D、过量的二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；【解答】解：A、氯气和水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误．故选B．6.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A.Fe2+B.Fe3+和Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+参考答案：A略7.向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+B.Fe3+、A13+C.Fe2+、A13+D.Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能准确快速解决问题。8.如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C 9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：C 10.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A.由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B.只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C.由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D.NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C试题分析：A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；B．水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加CaO后蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；C．汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；D．KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则NaCl溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl，故D错误；故选C。11.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g B．7.1g C12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个参考答案：A略12.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A 13.对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A.v（A2）=0.4mol/（L?s）B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）D.v（B2）=5.4mol/（L?min）参考答案：A v（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。14.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②B．②④C．③④D．②③参考答案：B略15.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A H+Na+NO3-SO42-B Na+CO32-Cu2+Cl-C K+Na+Cl-SO42-D K+Cl-Ba2+HCO3-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_________________。参考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：加热时NH3逸出，溶液变为无色。⑵__SO2的品红____溶液；原因是：加热时SO2逸出，品红溶液呈红色__。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图。（2）A、E氢化物的稳定性比较。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：。（5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式。参考答案：（1）+12 2 8（2）H2O＞NH3（3）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（4）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O略18.对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存在阴暗处的是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标更合适，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标更合适．A B C D参考答案：C；D；B【考点】化学试剂的分类．【分析】A．图标为剧毒品标志；B．图标为腐蚀品标志；C．图标为自燃物品标志；D．图标为易燃液体标志，存在阴暗处属于自燃物品，酒精属于易燃液体，浓硫酸属于腐蚀品．【解答】解：密封、阴暗处保存是由于药品见光易分解、具有挥发性、属于自燃物品，所以C符合，酒精属于易燃液体，燃烧生成二氧化碳和水，所以D符合，浓硫酸属于腐蚀品，所以B符合，故答案为：C；D；B．19.某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是__________(填化学式)。参考答案：Fe【分析】根据金属性Mg＞Al＞Fe分析解答。【详解】金属性Mg＞Al＞Fe，因此铝能与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，与氧化镁不反应，所以产物中的单质B是Fe。