2016高考生物大二轮复习第二编考前冲刺攻略第四步熟练技巧方法得高分.doc

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第四步熟练技巧方法得高分考前必晓5个得分妙招巧绘“碳骨架”，妙算蛋白质蛋白质中氨基酸的个数、种类以及脱水缩合过程中脱水数、氧原子个数变化等相关计算，是一类令考生头疼的试题。为了快速、准确答题，考生可绘制一个“碳骨架”图，然后根据该骨架图推算各种数据。方法1当题目中给出结构简式时，首先要找出“碳骨架”肽链是由“C(中心碳原子)”和“—CO—NH—”交替连接构成的，因此肽链中的氨基酸个数与中心碳原子个数相同；氨基酸种类则看R基的异同。在“C”和“—CO—NH—”交替连接构成的骨架外周，一端是—NH2，一端是—COOH，一边是R基，一边是H，因此多余的氨基、羧基等基团全在R基上，计算哪个原子个数，一看所绘“碳骨架”图(如图所示)便知。例1某致病细菌分泌的外毒素对小鼠和人体有很强的毒性，可引起小鼠和人流涎、呕吐等，严重时会导致死亡。该外毒素为环状肽，其结构式如图所示，下列选项错误的是()A．该化合物中含有游离的氨基0个，游离的羧基0个B．该化合物是由7个氨基酸组成的，区别这些氨基酸种类依靠其结构的R基C．该化合物由5种氨基酸组成，含有6个肽键D．方框B中的R基所构成的氨基酸的相对分子量为163[解析]首先找出“碳骨架”，以确定氨基酸的数目及种类。外毒素的碳骨架如图1所示，断开7个肽键(图2中箭头所指)则得到7个氨基酸。然后看连接在中心碳原子上的R基(图3中1～7)，可以判断组成该多肽的氨基酸的种类。1～7均为R基，其中1、4和6相同，其余不同，可知组成该化合物的氨基酸有5种，形成7个肽键，C错误。[答案]C方法2当题目仅仅给出肽链示意图时，需要将示意图看作“碳骨架”进行分析例2某50肽中有丙氨酸(R基为—CH3)4个，现水解脱去其中的丙氨酸(相应位置如图所示)得到4条多肽链和5个氨基酸(脱下的氨基酸均以游离态正常存在)。下列有关叙述错误的是()A．该50肽水解得到的几种有机物比原50肽增加了4个氧原子B．若将得到的5个氨基酸缩合成一个5肽，则有5种不同的氨基酸序列C．若新生成的4条多肽链共有5个羧基，那么其中必有1个羧基在R基上D．若将新生成的4条多肽链重新连接成一条长链，则会脱去3个H2O[解析]以题图中的21位氨基酸为例，脱去该氨基酸的时候，将水解掉其两侧的两个肽键(见右图)，可知增加2个氧原子。水解8个肽键，共需要8个水分子，因而水解产物比原物质增加8个氧原子而非4个氧原子。水解得到的5个氨基酸中，有4个丙氨酸，1个其他种类的氨基酸(暂时命名氨基酸X)。这5个氨基酸形成5肽化合物的时候，氨基酸X可“安放”在4个丙氨酸各自左右的任一个位置，故有5种类型。需要特别提醒的是，很多考生认为“丙氨酸—丙氨酸—丙氨酸—丙氨酸—氨基酸X”和“氨基酸X—丙氨酸—丙氨酸—丙氨酸—丙氨酸”是同一种多肽化合物，实质上二者空间结构存在差异：前一种五肽化合物的氨基酸X与羧基相邻，后一种五肽化合物的氨基酸X与氨基相邻。[答案]A可见，熟练掌握肽链中的“碳骨架”，可透彻理解蛋白质的结构特点，有助于对多种题型进行快速分析。巧借“高度差”，妙比浓度值以渗透装置为切入点的试题，常带有物理学科特点，因此综合性较强。考生如果不懂解题技巧，往往会耗费很多宝贵的时间。下面我们对常见的渗透装置进行规律技巧的总结：规律1半透膜两侧溶液浓度不同时，达到平衡后，溶液浓度高的一侧液面高(反之亦然，即液面高的一侧溶液浓度也高)；浓度差越大，则液面高度差也越大。例3如图所示为平衡时的渗透装置，烧杯内的液面高度为a，漏斗内的液面高度为b，液面高度差m＝b－a。在此基础上继续实验，以渗透平衡时的液面差为观测指标，正确的是()A．若吸出漏斗中高出烧杯内的液面的溶液，则平衡时m增大B．若向漏斗中加入少量蔗糖，平衡时m将增大C．若向漏斗中加入适量且与漏斗内的蔗糖溶液浓度相等的蔗糖溶液，则平衡时m不变D．向烧杯中加入适量清水，平衡时m将增大[解析]若吸出漏斗中高出烧杯内的液面的溶液，则其中溶质也被吸出，漏斗中溶质减少，烧杯中的清水进入漏斗，漏斗中溶液浓度减小，浓度差减小则平衡时高度差m将减小。若向漏斗中加入少量蔗糖，蔗糖溶解后漏斗中溶液浓度变大，则平衡后高度差变大。若向漏斗中加入适量且与漏斗内的蔗糖溶液浓度相等的蔗糖溶液，则高度差暂时变大，而浓度差没有变化，因此，会有部分水分渗出。部分水分渗出后，漏斗中溶液浓度增大，则平衡时高度差m将增大。向烧杯中加入适量清水，高度差暂时变小，但是浓度差没有变化，则有部分水分渗入漏斗。平衡后，由于部分水分进入漏斗中，浓度差变小，所以高度差也将变小。[答案]B规律2当多个大小不同的漏斗中盛有相同浓度的溶液时：①半透膜的表面积越大，水分进入漏斗的速度就越快(漏斗内液面上升速率越快)；②漏斗中溶液体积越大，达到平衡时，漏斗中液面越高。例4按如图所示安装渗透作用装置，将半透膜袋缚于玻璃管下端，半透膜袋内部装有50 mL质量分数为30%的蔗糖溶液。有关说法不正确的是()A．若换用较大表面积的半透膜，达到平衡所用时间会缩短B．若将蔗糖溶液换成质量分数为50%的，玻璃管中液面高度会增加C．达到平衡后，向烧杯中加适量清水，玻璃管中的液面也会上升D．将玻璃管及缚于其上的半透膜袋适当向上提升一段，玻璃管内液面位置相对管口不变[解析]根据规律2可以知道，浓度不变的情况下，半透膜表面积越大，水分子进入半透膜袋的速度就越快，A正确。将蔗糖溶液换成质量分数为50%的，内外溶液浓度差增大，玻璃管中液面高度肯定会增加，B正确。如果在平衡后的烧杯中加入适量水，假设此刻玻璃管中液面高度不变，那么烧杯中液面上升，两液面间高度差减小，但浓度差不变，高度差造成的压力变小，而渗透压不变，所以玻璃管中液面会上升，使高度差造成的压力等于渗透压从而达到平衡，故C正确。将玻璃管及缚于其上的半透膜袋适当向上提升一段，管中液面与烧杯中液面间的高度差增大，而内外溶液浓度差不变，平衡被打破，袋内的水会外流，故D错误。[答案]D巧用“初始值”，妙解黑白瓶随着学习的深入，我们应该认识到“黑白瓶”试题不仅仅指的是黑白瓶问题，而是一类通过净光合作用强度和有氧呼吸强度推算总光合作用强度的试题。规律1“黑瓶”不透光，测定的是有氧呼吸量；“白瓶”给予光照，测定的是净光合作用量。总光合作用量(强度)＝净光合作用量(强度)＋有氧呼吸消耗量(强度)。例5暑假期间，生物组老师们从衡水湖的某一深度取得一桶水样，分装于六对黑白瓶中，测得剩余水样的初始溶氧量为10 mg/L。所用白瓶为透明玻璃瓶，黑瓶为黑布罩住的玻璃瓶。将它们分别置于六种不同的光照强度下(由a→e光照逐渐加强)。24 h后，实测六对黑白瓶中的溶氧量，记录数据如表1所示。表1光照强度(klx)。