山东省淄博市宏光中学高一化学联考试题含解析.docx

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山东省淄博市宏光中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NO＋O2＝2NO2,则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2②H2S③NO2④CO中能导致二次污染的是()A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④参考答案：A略2.为了配制100个水分子含有1个钠离子的溶液，90.9 g水中需要投入钠的质量是A.4.6 g B.2.3 g C.1.161 5 g D.1.15 g参考答案：D【分析】设钠的质量为m，利用n＝计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。【详解】设钠的质量为m，则物质的量为，n（Na）＝n（Na+），根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05-=1：100，解得m=1.15 g。答案选D。3.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略4.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A.原子半径：R>Q B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2 D.R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B 5.下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷参考答案：A 6.下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－C.含Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D.在强酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－参考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-为紫色；B、在强碱性溶液中Fe3＋与OH—反应；C、含Ca2＋的溶液中该组离子之间不反应；D、在强酸性溶液中HCO3－与H+反应。【详解】A项、溶液中MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；B项、在强碱性溶液中，Fe3＋与OH—反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、该组离子之间没有离子反应发生，也不与Ca2＋反应，故能大量共存，故C正确；D项、在强酸性溶液中HCO3－与H+反应，不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应考查，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。7.下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.氯气B.过氧化钠C.氟气D.金属钾参考答案：AB“水既不是氧化剂又不是还原剂”，即反应前后水中氢、氧元素化合价都不变；2F2+2H2O=4HF+O2↑水中O的化合价由-2价升高到O2中的0价，故水做还原剂；2K+2H2O=2KOH+H2↑水中H的化合价由+1价降低到H2中的0价，故水做氧化剂；8.下列电子式书写正确的是A.B.C.D.参考答案：B A项，氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，电子式为：，A错误；B正确；C项，NaCl的电子式应为：，C错误；NaOH的电子式应为：，D错误。点睛：本题考查电子式书写，注意：①注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；②阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。9.下列实验操作正确的是()A．为检验某种化学试剂，可以品尝其味道B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中参考答案：B 10.下列叙述不正确的是()A．苯分子中6个碳碳键完全相同B．苯在一定条件下能与Cl2发生取代反应C．苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物在50～60°C能发生加成反应D．硝基苯分子中含有两种基团参考答案：C解析C为取代反应。11.如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4参考答案：D略12.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略13.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。14.下列物质的性质比较,正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B.碱性:NaOH>KOH C.非金属性:Si>P D.酸性:H2CO3>HNO3参考答案：A分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。15.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；C．同周期从左向右非金属性增强；D．电子层越多，原子半径越大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高．【解答】解：A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子，则同种元素的原子中质子数相同，中子数不同，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D．同一主族的元素，从上到下原子半径增大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高，单质的熔点与化学键、分子间作用力等因素有关，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是（4）步骤④发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。参考答案：(1)B.D.E(2)过滤（3）蒸馏（4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（）A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B.往NaOH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2O C.含溶质1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-D.实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：D A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B.往NaOH中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故B错误；C.因还原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与氯气反应，1mol Fe2+被氧化需要0.5mol氯气，剩余0.5mol氯气可以氧化1mol Br－，则正确的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2C12=2Fe3++Br2+4Cl－，故C错误；D.实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确；答案选D。18.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是，放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为．该电池工作时，外电路每流过1×103mol e﹣，消耗标况下氧气m3．参考答案：（1）Pb；氧化；（2）减小；负；（3）PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；5.6．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算．【解答】解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则外电路每流过1×103mol e﹣，消耗氧气为×103mol，所以氧气的体积为×103mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案为：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；5.6．19.有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在，一定存在。（2）实验中发生反应的化学方程式：。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。。参考答案：（1）CuSO4 CaCO3、KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）用试管取适量I过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2。（2分，其余合理答案也可）略。