山西省朔州市全武营中学高二化学期末试卷含解析.docx

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山西省朔州市全武营中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是()A、NH3，O2，HCl B、NO，NO2，O2 C、N2，H2，HCl D、H2，N2，NH3参考答案：C略2.垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列垃圾处理的方法中，有可能导致二次污染的是（）①卫生填埋②堆肥③焚烧A①②B②③C①③D①②③参考答案：D略3.下列有机化合物中，分子内所有原子不可能均在同一平面的是：A．甲苯B．氯乙烯C．苯酚D．苯甲醛参考答案：A略4.下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3 C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案：C略5.当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（）A．一个氮氮叁键形成的同时，有3个H﹣H键形成B．一个氮氮叁键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键形成参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：A．一个氮氮叁键形成是逆反应，同时有3个H﹣H键形成也是逆反应，故A错误；B．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有3个H﹣H键断裂也是正反应，故B错误；C．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键断裂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键形成也是正反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征6.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略7.有A、B两种烃，含碳的物质的量的分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是（）A.一定是同分异构体B.最简式一定相同C.各1 mol烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D.不可能是同系物参考答案：B略8.室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9参考答案：D略9.常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()A．Cl－、NH4+、Na+、K+B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－参考答案：AC略10.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%参考答案：B略11.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：C略12.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B略14.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤参考答案：C略15.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO B．ClO2 C．HClO D．NaClO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：实验一实验二实验三实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：。（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？。（3）实验三中盐桥中K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：参考答案：（1）（4分）60%（2）（4分）锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）（3）（6分，每空2分）CuSO4，2×10-3（4）（3分）O2+2H2O+4e-=4OH-三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：(1)物质A可能是(填化学式），F单质的结构式为，(2)W中所含化学键的类型有，(3)B和C的分子的立体结构分别是：和，(4)指出化合物D中中心原子的杂化类型。参考答案：(1)(NH 4)2CO3；N≡N；(2)共价键、离子键(3)直线形V形(4)sp3 18.（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是(填写序号)。①②③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH－的物质的量（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。①反应所需的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌粉物质的量A=B④反应过程中的平均速率B>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥B溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号)。（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=。参考答案：（1）①②；（2）③④⑤；（3）④；（4）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；（5）中；试题分析：（1）稀释0.1mol·L－1氨水时，①，平衡向电离方向移动，电离出的n(OH-)增大，比值减小；②加水稀释，虽然平衡向电离方向移动，但c（OH-）浓度减小，根据才（OH-)c（H+）乘积是定值，故氢离子浓度增大，二者比值减小；③c（H+）和c（OH-）的乘积是定值，温度不变，乘积不变；④氢氧根离子的物质的量增大，故答案选①②；（2）等pH、等体积的两份溶液A（HCl）和E（CH3COOH），醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸难度，即醋酸的反应速率快，所用时间短，①、②错误；④正确；生成的氢气的物质的量相等，说明消耗锌粉的量相等，③正确；分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，⑤正确；答案为③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反应生成氯化铵，水解显酸性，水解反应是吸热的，故升高温度，促进水解平衡向正反应方向移动，故pH降低，答案为④；（4）常温下，向0.01mol/L C（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）；故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．；（5）由电荷守恒得，c（NH4+）=c（Cl－），则c（OH-）=c（H+），溶液显中性。氨水的电离常数为Kb==答案为考点：电荷守恒、盐类的水解19.（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：①该有机物的最简式是。②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）。a．一定相互为同分异构体b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为：。④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：。⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为。参考答案：（6分）①CH2O（1分）②b（1分）③2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3（1分）⑤C6H12O6（1分）略。