高中化学会考第37题-推断6页.docx

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推断题专练（2008）37．（10分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应①的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。37．（1）H2 Na2O2（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑（3）产生白色沉淀（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-强（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2009）37．(10分)下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均是气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。请按要求回答下列问题。Na/H2/NaOH/NH4Cl/HCl/NH3/Al/NaCl(1)化合物C所属物质类别是（填“酸”、“碱”或者“盐”）。(2)以上反应属于氧化还原反应的有（填反应编号）。(3)E与F反应的化学方程式为。在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程式为。(4)下列叙述正确的是（填写序号）。a.利用图1装置和固体D可制取气体F b.将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝c.图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气d.进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶液显碱性(5)G与C的溶液发生反应的离子方程式为。解：A、C、H焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，由于A为单质，则A为Na，能与无色液体X反应，得到C与气体单质B，且C能与单质G反应也得到B，则X为H2O、C为NaOH、B为H2、G为Al，黄绿色气体单质Y为Cl2，与B（氢气）反应得到E为HCl，E、F相遇会产生白烟，则F为NH3、D为NH4Cl，氢氧化钠与氯化铵反应得到氯化钠、氨气与水，则H为NaCl，（1）由上述分析可知，化合物为NaOH，属于碱，故答案为：碱；（2）以上反应中，反应①②③中所含元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③；（3）E与F反应的化学方程式为为：HCl+NH3═NH4Cl，在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程式为为：OH-+NH4+=加热=H2O+NH3↑，故答案为：HCl+NH3═NH4Cl；OH-+NH4+=加热=H2O+NH3↑；（4）a．a正确；b．b错误；c．c正确；d．故答案为：acd；（5）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．（2010）37.（10分）某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。（1）在混合物A中先加过量的BaCl2溶液除去的离子是；充分搅拌后，再加过量的Na2CO3溶液可除去的离子是、。（2）在溶液C中加入的足量试剂X是；发生反应的离子方程式是。（3）操作①和②的分离方法分别是、。（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用气体F与NaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为。37.（10分）（1）SO42—Ca2+Ba2+（每空1分，共3分）（2）盐酸（1分）2H＋+CO32—===H2O+CO2↑（2分）（3）过滤蒸发（每空1分，共2分）（4）2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（2分）（2011）37．(10分)A～I九种物质有如下框图所示的转化关系(部分生成物已略去)。A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，B、H的焰色反应均为黄色。请回答下列问题：(1)A的化学式为，G的电子式为。(2)A和B溶液反应的离子方程式为。(3)E和B溶液反应的化学方程式为。(4)检验I中阳离子的方法通常为：取少许I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将试纸置于试管口，若试纸变，则证明含有该阳离子。(5)下图为收集气体的三种装置：甲乙丙C、D、E三种气体中，能用甲装置收集的是，既能用乙装置又能用丙装置收集的是。(填化学式)例题1、甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应．（1）D的化学式为NH3；闻气体丙的正确方法是扇闻；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是溶液变红．（2）甲+A反应的化学方程式为3Fe+4H2O=加热=Fe3O4+4H2．（3）F+甲反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；该反应中，证明甲适量或过量的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量．（4）A+D+E反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；该反应能顺利进行，是利用了D的极易溶于水且溶于水后显碱性的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．例题2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B Al、C Fe、乙Cl2（2）A物质在空气中燃烧的产物是淡黄色的粉末，它与CO2反应放出的气体是氧气．（3）写出反应①和③的离子反应方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．例题3、含有同一元素的A、B、C、D、E五种物质有如图所示转化关系（反应条件已略去），判断它是各是什么物质，并写出指定转化的化学方程式．（1）当A为气态单质时，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．（用化学式回答）D→E化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+2NO↑．（2）当A为固态单质时，A是硫，B是硫化氢，C是二氧化硫，D是三氧化硫，E是浓硫酸．（用名称回答）E→C化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O．例题4、化合物A的分子式为C3H6O2转化关系如图：D、E、F都能发生银镜反应．（1）A的名称是乙酸甲酯（2）B的结构简式是CH3COOH，D的结构简式是HCHO．（3）C与E的反应属于酯化反应，反应的方程式为：HCOOH+CH3OH=浓H2SO4加热=HCOOCH3+H2O．。