化学选修三习题精选.doc.doc

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化学选修三习题精选一、选择题（）1、下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度2、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+3、氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2O H3BO3＋3HCl 4、下列叙述正确的是()A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中5、下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 6．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键7．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大9．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 10．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()A．①MN②MN2③MN2④MN B．①MN②MN2③MN3④MN4 C．①MN2②MN2③MN2④MN D．①MN②MN③MN2④MN2 11、下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12、下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键13、某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A.+7 B.+6 C.+5 D.+4 14、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A.OH－B.H3O+C.Ne D.Na 15、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（）A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大16、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4 17、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价18、下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H2O B.PH3 C.HF D.NH3 19、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17 20、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大21、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．不可能含有极性键B．是一种新的氧化物C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体二、非选择题（）1、铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________________。(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_________________________。(3)SO的立体构型是_____，其中S原子的杂化轨道类型是____________(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________。(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。2、(2010年江苏高考)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________；1 mol O中含有π键数目为________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为___________________________。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________________________________。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近且等距的C数目为____________________________。3、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为__________________。(2)该晶体中Xn＋中n＝____________________。(3)X元素的原子序数是____________________。(4)晶体中每个N3－被_______________个等距离的Xn＋包围。4、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个N原子。已知N60结构中每个N原子构成8电子稳定结构；N－N键键能为167kJ/mol，N＝N键能为418kJ/mol，N≡N键能为942kJ/mol。试回答下列问题。（1）N60分子组成的晶体为晶体，其熔沸点比N2（填“高”或“低”），原因是。（2）1molN60分解成N2时吸收或放出的热量_______kJ，（已知N≡N键的键能为942kg·mol—1），表明稳定性N60____________（填“<”、“>”或“=”）N2（3）由（2）计算推出N60的一些用途。。（4）若以N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x=，y=。5、有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋与B－具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为________(填序号)。①A单质>B单质>化合物R②化合物R>A单质>B单质③A单质>化合物R>B单质④B单质>化合物R>A单质(2)B－的特征电子排布式为________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固态时的晶体类型为________。(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>________>________(填元素符号)。(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________________；如果M晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为________cm。6、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是____________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(写出表达式即可)。7、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。请回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是________________________。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________________(用氢化物分子式表示)。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。(6)下列说法正确的是________(填字母)。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键8、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________________________。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为____________________________。9、Ⅰ、在水溶液中，YO3n—和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n—+3S2—+6H+=Y—+3S+3H2O试回答下列问题：（1）YO3n—中Y元素的化合价为，n值是；（2）Y元素原子的最外层电子数是；（3）比较S2—与Y—的还原性。Ⅱ、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。10、石墨的片层结构由正六边形组成(如右图所示)，平均每个六边形所含碳原子数为______个，所含边数为_______条，右图是石墨平面层状结构的一个片断，图中这七个六边形共拥有________个碳原子，______条边。11、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A，B，C，D，E。（2）画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2，EB4。（3）比较EA2与EB4的熔点高低﹥。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。12．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为，其中心原子的杂化类型为_______。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。密封线内不得答题（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。13、（12分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。14、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________；同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）（4）F分子的中心原子杂化类型是，E易溶于F，其原因是。15、（8分）右图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________________________________，D的化学式是_____。②A、B、E中均含有的一种元素为___________(填元素名称)。③E电子式为_________________。④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为________________。⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式。16、(10分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。参考答案：一、选择题1—5 CDDBB 6—10 BBACA 11—15 BCBABD 16—21 ABCBC A 6、解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键。答案：B 7、解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4＋位于顶点而O2－位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。答案：B 8、解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。答案：A 9、解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错。答案：C二、非选择题（）1、【解析】本题考查了硫酸铜性质、原子堆积模型等知识，突出考查学生对物质性质的掌握，要求学生对堆积模型有很好的把握。(1)铜在加热的条件下能被浓硫酸氧化，生成硫酸铜，浓硫酸被还原为SO2，反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)CuSO4粉末为白色固体，吸水后生成的结晶水合物(如CuSO4·5H2O)为蓝色。(3)SO的空间构型为正四面体形，中心原子采取sp3杂化。(4)铜在周期表中位于第四周期ⅠB族，故金也属于ⅠB族，最外层电子排布式为5d106s1，利用均摊法，顶点上的原子贡献为，故金原子数为8×＝1，位于面心上的原子贡献为，故铜原子数为6×＝3，该晶体中金属原子间通过金属键结合在一起。(5)CaF2晶体中钙离子占据立方体的8个顶点和4个面心，而F原子占据八个小立方体的体心，故该晶体储氢后，H原子位于小立方体的中心，故该晶体中Au∶Cu∶H＝1∶3∶8，故化学式为AuCu3H8。【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)固体吸水后颜色由白色变为蓝色(3)正四面体形sp3杂化(4)5d106s13∶1金属键(5)Cu3AuH8 2、【解析】由C电子式为[∶C⋮⋮C∶]2－可推知O电子式为[∶O⋮⋮O∶]2＋，1 mol O中含有π键数目为2NA，氧氧三键中含两个π键。Cu＋由Cu原子失去1个电子而得到，故基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。丙烯腈分子中碳碳双键为sp2杂化，—C≡N键为sp杂化，其分子中有一个三键，故共键的原子为CC≡N即3个原子共线。(4)由晶体结构可知CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目不是6个而是4个，因为哑铃形C只向一个方向拉长，此方向上的两个C与Ca2＋距离不是最近，所以最近且等距的有4个。【答案】(1)[∶O⋮⋮O∶]2＋2NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp杂化，sp2杂化3(4)4 3、答案：（1）、3:1（2）、1（3）、29（4）、6 4、答案：（1）分子高N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔沸点高；（2）放出热量：30×942－90×167=13 230kJ/mol。<（3）由于N60分解成N2放出大量的热，N60作高能炸药，（4）x=12，y=20；5、解析：首先从题目所给信息推导出各元素，B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素。因A＋和B－具有相同的电子层结构，则A为Na元素。C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素。D为S元素，E为Ca元素。(1)R为Na2S属于离子晶体，熔点最高，A单质是钠，为固态，B单质是F2，为气态，所以它们的熔点为R>A>B(固态高于气态)。(2)B－得一个电子后应是全充满，为2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤对电子，因而属于sp3杂化，属于分子晶体；(3)C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，故沸点很高。(4)电负性也指非金属性，则F>N>S。(5)晶胞中Ca为1/2，F为1，化学式为CaF2。晶胞中只含有1/2个CaF2。设边长为a，有·78＝da3，两个Ca的最短距离为a＝。答案：(1)②(2)2s22p6sp3分子晶体(3)三角锥形氨分子间形成氢键(4)F>N>S(5)CaF2 6、解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F－，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期＋2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度＝m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF2 7、解析：(1)镓位于周期表中第四周期ⅢA族，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1。(2)根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)＋(8/8)＝4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。(4)由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方式为sp2杂化。(5)As和Ga处于同一周期，而处于ⅤA族的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的；根据等电子体的概念可知选项B正确；根据电负性的概念可知选项C正确；由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)4正四面体(3)NH3>AsH3>PH3(4)sp2杂化(5)>(6)BCD 8、解析：本题主要考查了元素的推断、原子结构、杂化轨道、分子构型、等电子体、晶体的有关知识。形成化合物种类最多的元素是H，最外层电子数是内层电子数两倍的元素是C,2p原子轨道上有3个未成对电子的是N元素，原子序数是29的是Cu元素。(1)C2H2是直线形分子，C原子杂化方式为sp，C2H2分子中有1个碳碳三键，因此1 mol C2H2分子中有3 molσ键，即3×6.02×1023个。(2)由于NH3分子间存在氢键，使其沸点较高。(3)CO2和N2O都是22个电子，二者互为等电子体。(4)晶胞中Cu的个数为8×＋6×＝4，而Cl全在晶胞中，因此该晶体的化学式为CuCl。答案：(1)sp杂化3 mol(或3×6.02×1023个)(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl＋2HCl===H2CuCl3 9、答案：（1）＋5，1（2）7，（3）S2—>Cl—答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S V极性（3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑（4）CH4O 10、正确答案：2；3；14；21 11、答案：（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。（2）（3）SiO2＞SiF4（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。