高中化学专题3从矿物到基础材料3.3含硅矿物与信息材料同步测试苏教版必修120220529195.doc

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3.3含硅矿物与信息材料一、单项选择题〔共9题；共18分〕1.以下有关硅及其化合物的说法中正确的选项是〔〕A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B.反响①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反响②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，两反响是相互矛盾的，不可能都发生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO2 2.以下物质中，不跟SiO2反响的是〔〕A.烧碱溶液B.熔融的纯碱C.氢氟酸D.盐酸3.光导纤维被认为是20世纪最伟大的创造之一。2022年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面〞取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是〔〕A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4 4.陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是〔〕①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反响条件是高温④反响原理是复杂的物理变化和化学变化．A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④A.只有①③B.只有②③C.①②③④D.只有③④5.以下关于SiO2和CO2的说法正确的选项是()A.CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3 B.常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反响C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的6.下面关于硅的表达中，正确的选项是〔〕A.粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料7.以下物质中，不含有硅酸盐的是〔〕A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥8.关于硅及其化合物的用途，不正确的选项是〔〕A.硅胶可用作枯燥剂B.二氧化硅可用作计算机的芯片C.硅酸钠是制备木材防火剂的原料D.用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃9.化学与人类生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A.硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B.白磷着火点高且无毒，可用于制造平安火柴C.雾天行车要翻开汽车大灯，这时假设看到光路是由于“丁达尔现象〞D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反响二、填空题〔共4题；共16分〕10.硫原子与氧原子的最外电子层上都有________个电子，所以它们的化学性质很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．请写出以下化学方程式：CS2与Na2S的水溶液混合振荡________11.美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料．①在2022年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24．该反响化学方程式为________．②硅可用作________材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作芯片．③以下有关硅材料说法正确的选项是________〔填字母〕．A．盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高D．高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料﹣光导纤维．12.材料是人类赖以生存的重要物质根底，而化学是材料科学开展的根底．①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是________〔填名称〕②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外外表焊上一些________〔填“锌〞或“铜〞〕块．③以下材料中属于合成高分子材料的是________〔填字母〕．A．聚苯乙烯B．棉花C．蚕丝．13.〔1〕人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________．〔2〕生产普通玻璃的原料是〔写名称〕________、________、________，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用________塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因〔用化学方程式表示〕________．〔3〕硅酸盐KAlSi3Ox也可做生产玻璃的原料，x=________，以氧化物的形式表示为________三、综合题〔共2题；共11分〕14.按要求完成以下各题：〔1〕粘土[主要成分Al2Si2O5〔OH〕4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成________．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反响，可制得高纯度氮化硅，反响的化学方程式为________．〔3〕雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反响的化学方程式为________．〔4〕明矾可用于净水，请说明原因________．〔5〕如图，假设A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．①实验室中常用A与某种溶液反响制备B，请写出该反响的离子方程式________．②A与C也可以反响生成B，请写出反响的离子方程式________．15.化学与生活息息相关，请安要求答复以下生活中的化学问题：〔1〕工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________〔2〕工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是〔填化学式〕________〔3〕酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体〔填化学式〕________〔4〕过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反响方程式________〔5〕小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平〔主要成分为氢氧化铝〕与胃酸〔主要成分为稀盐酸〕作用的离子方程式________四、实验探究题〔共1题；共8分〕16.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅②粗硅与枯燥HCl气体反响制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反响制得纯硅，SiHCl3能与H2O强烈反响，在空气中易自燃．请答复以下问题：〔1〕第①步制备粗硅的化学反响方程式为________〔2〕粗硅与HCl反响完全后，经冷凝得到的SiHCl3〔沸点33.0℃〕中含有少量SiCl4〔沸点57.6℃〕和HCl〔沸点﹣84.7℃〕，提纯SiHCl3采用的方法为________〔3〕用SiHCl3与过量H2反响制备纯硅的装置如图〔热源及夹持装置略去〕：①装置B中的试剂是________．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________．②反响一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D中发生反响的化学方程式为________．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及________④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再参加的试剂〔填写字母代号〕是________．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．答案解析局部一、单项选择题1.【答案】D【解析】【解答】解：A．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故A错误；B．Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是强酸制弱酸，反响②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，是在高温条件下才能发生，两者不相互矛盾的，都可发生，故B错误；C、石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C错误；D、祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，故可以表示为：3BeO•Al2O3•6SiO2，故D正确；应选D．【分析】A．硅酸钠不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中；B．Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是强酸制弱酸，反响②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，是在高温条件下才能发生；C、石英玻璃主要成分二氧化硅；D、根据矿物质用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水来分析．2.【答案】D【解析】【解答】解：A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响生成硅酸钠和水，故A不选；B、熔融的纯碱与二氧化硅反响生成硅酸钠与二氧化碳，故B不选；C、氢氟酸与二氧化硅反响生成四氟化硅和水，故C不选；D、二氧化硅与盐酸不反响，故D选；应选D．【分析】SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2能与氟气、HF发生反响，高温条件下能和碳酸盐反响生成硅酸盐，据此分析解答．3.【答案】B【解析】【解答】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选B。【分析】根据光导纤维的主要成分进行答复即可。4.【答案】C【解析】【解答】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再参加适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反响分别生成硅酸钠、硅酸钙；①生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，黏土中含硅，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石英中含有硅，故正确；②玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等属于硅酸盐产品，普通水泥主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等都是硅酸盐产品，故正确；③生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下进行，所以反响条件都是高温，故正确；④水泥和玻璃的生产，反响原理都是一系列复杂的物理化学变化，故正确；应选C．【分析】陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制，得结构致密的多晶烧结体．其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化；玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再参加适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥．据此分析．5.【答案】A【解析】【解答】A、CO2、SiO2都是酸性氧化物，对应含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3，故正确，A符合题意；B、SiO2与氢氟酸反响，但不于盐酸反响，故B错误，B不符合题意；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，故C错误，C不符合题意；D、CO2是由CO2分子构成，SiO2是由Si和O原子构成，故D错误，D不符合题意。故正确答案为：A。【分析】注意二氧化硅是原子晶体不是分子晶体。6.【答案】D【解析】【解答】A、粗硅制备单晶硅的反响是，Si+2Cl2 SiCl4，SiCl4+2H2 Si+4HCl，过程中涉及氧化复原反响，A项不符合题意；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，B项不符合题意；C、硅的化学性质不活泼，但在自然界中不以游离态存在，C项不符合题意；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D项符合题意。故答案为：D【分析】根据硅单质的性质、在自然界中的存在和用途进行判断即可。7.【答案】B【解析】【解答】水玻璃中含有硅酸钠，普通水泥中含有硅酸钙、硅酸钠，黏土含有复杂的硅酸盐，硅芯片中含的是硅单质。【分析】根据硅酸盐的性质进行分析。8.【答案】B【解析】【解答】解：A、硅胶能吸水，所以硅胶可用作枯燥剂，故A正确；B、硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，故B错误；C、硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材外表就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；D、工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故D正确；应选B．【分析】A、硅胶能吸水；B、硅可用作计算机的芯片；C、水玻璃是矿物胶，不燃烧；D、纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃．9.【答案】C【解析】【解答】A．硅是一种灰黑色的非金属单质，故A错误；B．红磷着火点较高，可用于制造平安火柴，但白磷着火点较低，且有毒，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．醋酸与碳酸钙产生化学反响，发生的不是水解反响，故D错误．应选C．【分析】A．硅是非金属单质；B．白磷着火点较低，红磷着火点较高；C．雾是胶体；D．是醋酸与碳酸钙产生化学反响．二、填空题10.【答案】6；CS2+Na2S=Na2SO3【解析】【解答】氧原子核外存在8个电子核内有8个质子，氧原子结构示意图为，硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，硫原子结构示意图为，硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，根据信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子〞，二氧化碳和氧化钙反响生成碳酸钙：CaO+CO2=CaCO3，根据该反响原理，采用类比的方法：二硫化碳和硫化钠反响生成硫代碳酸钠：CS2+Na2S=Na2SO3，故答案为：6；CS2+Na2S=Na2SO3．【分析】氧原子核外存在8个电子核内有8个质子，硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，根据氧、硫原子结构示意图分析解答最外电子层上电子数；根据信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子〞氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，实质是二氧化碳和氧化钙反响生成碳酸钙进行分析；根据该反响原理，采用类比的方法书写二硫化碳和硫化钠的反响方程式，二硫化碳和硫化钠反响生成硫代碳酸钠．11.【答案】Na4Si244Na+Si24；半导体；B【解析】【解答】解：①在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24，反响方程式为：Na4Si244Na+Si24，故答案为：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作芯片，故答案为：半导体；③A．硅与盐酸不反响，故错误；B．原子晶体熔点高硬度大，可用于制作高温陶瓷和轴承，故正确；C．玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故错误；D．光导纤维的成份是二氧化硅，故错误；应选B．【分析】①在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24，反响方程式为：Na4Si244Na+Si24；②硅可用半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作芯片；③A．硅与盐酸不反响；B．原子晶体熔点高硬度大；C．玻璃属于混合物，没有固定的熔点；D．光导纤维的成份是二氧化硅．12.【答案】石灰石；锌；A【解析】【解答】①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反响生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石；②依据原电池原理，为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外外表焊上一些锌，形成原电池反响，锌做负极被腐蚀，轮船外壳被保护；故答案为：锌；③A．聚苯乙烯是合成高分子化合物，故A正确；B．棉花是天然高分子材料，故B错误；C．蚕丝是蛋白质，是天然高分子材料，故C错误；故答案为：A．【分析】①依据制备玻璃和水泥的原理和原料分析；②依据原电池原理分析，原电池正极金属被保护；③高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；13.【答案】陶瓷；纯碱；石灰石；石英；橡胶；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；8；K2O•Al2O3•6SiO2【解析】【解答】〔1〕传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和陶瓷，故答案为：陶瓷；〔2〕生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反响生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反响生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起．所以盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞；二氧化硅能与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：纯碱；石灰石；石英；橡胶；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；〔3〕正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为﹣2价，写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等．〔+1〕+〔+3〕+3×〔+4〕+x×〔﹣2〕=0，解得x=8；硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，Ca2Mg5Si8O22〔OH〕2可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故答案为：8；K2O•Al2O3•6SiO2．【分析】〔1〕水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；〔2〕生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；根据玻璃的成分及与碱和氢氟酸反响的生成物的性质分析；〔3〕正负化合价的代数和为0，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水〔xMO•nSiO2•mH2O〕．三、综合题14.【答案】〔1〕Al2O3•2SiO2•2H2O〔2〕3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl〔3〕SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O〔4〕明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降〔5〕3NH3•H2O+Al3+=Al〔OH〕3↓+3NH4+；6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al〔OH〕3↓【解析】【解答】解：〔1〕铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，那么根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，[Al2Si2O5〔OH〕4]可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；〔2〕四氯化硅和氮气、氢气反响生成氮化硅和氯化氢，化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；故答案为：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；〔3〕玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反响生成四氟化硅，反响方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；〔4〕明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，反响的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+，所以明矾净水是因为：明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，故答案为：明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；〔5〕①氢氧化铝的制备是用铝离子与一水合氨反响制得，离子方程式为：3NH3•H2O+Al3+=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故答案为：3NH3•H2O+Al3+=Al〔OH〕3↓+3NH4+；②铝离子和偏铝酸根离子发生双水解，反响的离子方程式为：6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al〔OH〕3↓，故答案为：6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al〔OH〕3↓．【分析】〔1〕根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔2〕四氯化硅和氮气、氢气反响生成氮化硅和氯化氢；〔3〕玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反响生成四氟化硅；〔4〕明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；〔5〕假设A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠，由此分析解答；15.【答案】〔1〕石灰石〔2〕Ca〔ClO〕2〔3〕SO2〔4〕2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2〔5〕Al〔OH〕3+3H+═Al3++3H2O【解析】【解答】〔1〕生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；故答案为：石灰石；〔2〕CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca〔ClO〕2是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca〔ClO〕2；故答案为：Ca〔ClO〕2；〔3〕形成酸雨的主要成分是SO2，故答案为：SO2；〔4〕过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，反响方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；〔5〕氢氧化铝和盐酸反响生成氯化铝和水，离子方程式为Al〔OH〕3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al〔OH〕3+3H+═Al3++3H2O．【分析】〔1〕石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反响，据此分析；〔2〕漂白粉中能起漂白作用的是Ca〔ClO〕2；氯气和石灰乳反响生成次氯酸钙、氯化钙和水；〔3〕形成酸雨的主要成分是二氧化硫；〔4〕过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气；〔5〕氢氧化铝和盐酸反响生成氯化铝和水．四、实验探究题16.【答案】〔1〕SiO2+2CSi+2CO↑〔2〕蒸馏〔3〕浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；有固体物质生成；SiHCl3+H2Si+3HCl；排尽装置中的空气；；bd【解析】【解答】〔1〕高温下，SiO2和C反响生成Si和CO，反响方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；〔2〕沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法别离，这几种物质沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法别离，故答案为：蒸馏；〔3〕①为防止SiHCl3与H2O强烈反响，需要枯燥剂枯燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反响，所以可以作枯燥剂；升高温度能使SiHCl3气化，从而使SiHCl3和氢气在D中反响，故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；②D中发生反响，SiHCl3+H2Si+3HCl，Si为固态，所以看到的现象是有固体物质生成，故答案为：有固体物质生成；SiHCl3+H2Si+3HCl；③Si是亲氧元素，为防止Si被氧化，需要排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；④向溶液中参加强氧化剂，然后参加KSCN溶液检验铁离子，这几种物质中氯水具有强氧化性，应选bd．【分析】〔1〕高温下，SiO2和C反响生成Si和CO；〔2〕沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法别离；〔3〕①浓硫酸具有吸水性，可作枯燥剂，防止SiHCl3与H2O强烈反响；升高温度能使SiHCl3气化；②高温条件下，SiHCl3和H2发生氧化复原反响而得到Si单质；③防止Si被氧化；④向溶液中参加强氧化剂，然后参加KSCN溶液检验铁离子．。