湖南省永州市沱江镇中学高三化学联考试题含解析.docx

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湖南省永州市沱江镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略2.有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是()X Y Z A．原子半径大小为：Y>Z>X B．Y与Z形成的化合物是离子化合物C．若Y为金属元素，则X也为金属元素D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：A略3.参考答案：答案：B 4.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO发生氧化反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略5.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是（）A．分子式为C10H10O2 B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2 D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D．有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大6.现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③AI2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A.⑤④③②①B.②③④①⑤C.⑤④①②③D.①②③④⑤参考答案：A略7.下列化学用语的相关表述正确的有（）A.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ B.因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol D.因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据NaOH固体溶于水要放热；B．根据无水硫酸铜溶解为溶液时，先放热变成五水硫酸铜，五水硫酸铜再溶吸收热量，最终表现为放热，放出的热量是两次热量变化之差；C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气燃烧反应是放热反应，逆向是吸热反应；D．根据N2（g）+3H2（g）?2NH3为可逆反应，不能进行到底．解答：解：A．NaOH固体溶于水要放热，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kJ，故A错误；B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）与水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ热量，生成的CuSO4?5H2O溶于水时溶液吸热，所以1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kJ热量，故B错误；C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2c kJ/mol，故C错误；D．根据N2（g）+3H2（g）?2NH3为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质溶解过程中的能量变化、盖斯定律的运用以及可逆反应的特征，题目难度中等．8.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A.“某物质”具有还原性B.CuH与盐酸反应，可能产生H2 C.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl D.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3—===Cu2＋＋NO↑＋2H2O参考答案：C略9.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是（）A．反应中转移电子2mol B．该反应中的氧化剂为Hg C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC 10.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2O C.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：C 11.某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L参考答案：C 12.下列实验能达到预期目的的是()A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4 B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液参考答案：C略13.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠参考答案：答案：C 14.向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、、且B.x=10时，溶液中有、、，且B.x=30时，溶液中有、且D.x=30时，溶液中有，且参考答案：B略15.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反应的离子方程式是。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。参考答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=_________kJ?mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____参考答案：(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-726.5KJ/mol(2)-99kJ/mol 1.6mol(3)负CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O试题分析：(1)甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；(2)焓变=反应物的总键能－生成物的总能量；在CO+2H2?CH3OH的反应，CO中碳元素化合价由+2价变为-2价；(3)原电池中阴离子移向负极，根据移动方向判断电极。解析：(1)甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-726.5KJ/mol；(2)焓变=反应物的总键能－生成物的总能量，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=1076＋436×2－413×3－343－465=-99kJ/mol；在CO+2H2?CH3OH的反应，CO中碳元素化合价由+2价变为-2价，1molCO转移4mol电子；标准状况下8.96LCO的物质的量是0.4mol，0.4molCO转移电子1.6mol；(3)原电池中阴离子移向负极，移向B极，所以B是负极；B极CH3OH失电子生成二氧化碳和水，电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O；点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应；阳离子移向正极、阴离子移向负极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。18.（1）将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：①若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：，可能有的金属离子是：。②若剩余固体，则溶液中金属离子一定有，一定没有。（2）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则溶液中一定不含有的离子是___________________。参考答案：⑴①Cu2+、Fe2+、Zn2+；Fe3+②Fe2+、Zn2+；Cu2+、Fe3+⑵Fe2+、AlO2—、CO32—略19.．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：（1）Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为________________________________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫（填大于或小于），硼元素原子中有______种能量不同的电子；（4）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。A．硼单质性质与铝相似B．硼在元素周期表中与碳相邻C．硼单质的晶体结构为空间网状结构D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆参考答案：(8分)(1)5MgO?2SO3?B2O3?6H2O 3S23P1（2分）(2)二ⅤA（1分）Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3（1分）(3)小于三（2分）(4)B C（2分）略。