[高一理化生]年高一化学必修一自我检测题.pdf

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高一化学必修一自我检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO＋O2＝2NO 2中，二氧化氮为二次污染物。下列3种气体：①硫化氢②二氧化硫③一氧化氮，其中能生成二次污染物的是A．①②B．②③C．①③D．全部都是2.下列物质不属于同素异形体的是A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.氧气和臭氧D.C 60和金刚石3.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO 3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO 3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO 24.下列反应起了氮的固定作用是A.NO与O 2反应生成NO 2 B.NH 3经催化氧化生成NOC.N 2和H2在一定条件下反应生成NH 3 D.由NH 3制碳铵或硫铵5.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A.NH 3、O2、HCl B.SO2、H 2S、HCl C.CO 2、NO、O2 D.N 2、O 2、CO26.下列说法正确的是()A．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现象解释A浓HNO 3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，分解生成的NO 2能溶于浓硝酸B KI淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应2-C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶说明该溶液中含有SO 4液，有白色沉淀生成D SO 2通人酸性KMnO 4溶液中使其退色说明SO2具有漂白性8.任何铵盐都具有的性质是A.都易溶于水B.加热都放出氨气C.只有与碱作用才产生氨气D.都不能与其它盐反应9.下列说法正确的是（）A.NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是硝酸的酸性氧化物B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C.水泥、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐材料，同时也属于无机非金属材料。

D.等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多10.Cl 2是目前我国自来水消毒的主要物质，实验室可通过以下反应制得Cl 2：MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl 2+2H 2O，下列说法错误的是A.MnO 2做氧化剂B.0.5 mol Cl 2生成时有0.5 mol电子转移。

C.HCl做还原剂D.Cl 2是氧化产物11.下列操作能证明碳酸氢钠中含有碳酸钠的是（）①加热看是否放出气体②滴加盐酸看是否有气泡③溶于足量的澄清石灰水中，看是否有沉淀④溶于足量氯化钙溶液中看是否有沉淀A.①②③④B.③④C.④D.②③④12.下列反应的离子方程式中，正确的是()2-+A.NaHCO 3溶液与盐酸反应：CO 3＋2H＝CO 2↑＋H2O2-2+B.NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应：CO3＋Ca＝CaCO 3↓+—△C.实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨气：NH 4+OH NH 3↑＋H 2O++D.氨水中加盐酸：NH 3·H2O+H=NH 4+H 2O13.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水14.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A．由2Cu+O 2 2CuO可推出Cu+S CuSB．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO 3)2的溶解度小，则Na2CO 3的溶解度也小于NaHCO 3的溶解度C．Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO 2中燃烧D．CO 2与Na2O 2反应生成Na2CO3和O 2，故SO2与Na 2O2反应生成Na2SO3和O 215.在无色透明的强酸性溶液中可以共存的离子组是()+—2—2——2—2—+A.Na、I、CO 3、SO4 B.HCO 3、S、SO3、K—2+2+—+—2+—C.CIO、Fe、Ba、NO 3 D.K、NO 3、Ba、CI选择题答案班组姓名评价题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二、非选择题16.下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色序：氯、溴、碘③KI溶液+氯水+1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）实验名称：（2）完成该实验需用到的仪器是_____________________________；（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_________________________；反应的离子方程式（4）该同学的实验缺陷是__________，改进的办法是__________________________________________。

17.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料（1）写出B C的化学方程式___________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式____________________________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式_____________________________________________________。

当生成标况下B 2.24L时，起氧化作用的D的物质的量是，转移电子的数目是，（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式__________________________________________；18.某同学用如图装置制取干燥的氨气，装置A中是NH 4Cl和Ca(OH)2的混合物，请回答下列问题：⑴写出装置A中发生反应的化学方程式⑵干燥管中盛放的试剂是在上框中画出氨气的尾气处理装置⑶请你帮助该同学设计实验室制取氨气的另一方案⑷该同学思考是否可用无水氯化钙代替干燥管中的试剂，并设计如图装置进行实验，实验步骤如下：①用烧瓶收集干燥的氨气，立即塞上如图的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是由此，该同学得出结论：不能用无水氯化钙代替干燥管中的试剂。

19.甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进的装置，试回答下列问题：⑴铜与浓硝酸反应的离子方程式是，该反应的实验现象是，当6.4gCu参加反应，起氧化作用的HNO 3的物质的量是和甲装置相比，乙装置的优点是_____________________________________________________________________________________________⑵当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，反应停止。欲使烧杯中的水进入②试管的操作是：关闭_______，打开_______，最后用热毛巾捂住试管。

⑶当②试管中的NO 2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是___________(标况下)，该反应的离子方程式高一化学训练学案参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案D B B C D B A A C B C D D C D第3页共4页第4页共4页16.：（1）氯、溴、碘的氧化性强弱比较（2）试管、（胶头）滴管--（3）从无色变到橙色（或橙红色或红棕色）;Cl 2+2Br=Br 2+2Cl（4）没有比较Br 2和I2的氧化性强弱将实验③中的氯水改成溴水（或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色）17.

（1）2SO2+O 2 2SO3（2）H2 SO3+2H 2S=3S+3H 2O△△（3）C+2H 2SO4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O或Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O0.1mol 0.2N A－2－（4）H2SO3+2OH=SO 3+2H 2O18.(1)2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H2 O⑵碱石灰⑶向碱石灰固体上滴加浓氨水制氨气（4）气球膨胀＋－2＋19.（1）Cu＋4H＋2NO3＝Cu＋2NO↑＋4H2O反应剧烈，有大量气泡产生，铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中气体呈红棕色0.2 mol①可控制反应的发生和停止；②反应产生的有毒气体NO 2能被吸收(有尾气处理装置)＋－⑵a和b；c 3NO+H 2O=2 H＋2NO 3+NO0.045 mol/L。