山西省朔州市全武营中学2020年高一化学期末试卷含解析.docx

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山西省朔州市全武营中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某无色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A.Ba2＋B.Mg2＋C.Ag＋D.Fe3＋参考答案：B A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与溶液无色不符，故D错误；故选B。2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B A．反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D．反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。3.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．5.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）参考答案：D略6.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．烧碱B．碘化氢C．液溴D．食盐参考答案：A略7.下列实验能获得成功的是A、用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体B、用苯和溴水、铁屑混合制溴苯C、用溴水除去甲烷中的乙烯气体D、用苯和浓硝酸混合加热制取硝基苯参考答案：C 8.对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A.v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)B.v(O2)＝1.4 mol/(L·min)C.v(H2O)＝0.25 mol/(L·s)D.v(NO)＝9 mol/(L·min)参考答案：A试题分析：如果都用氧气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知四个选项中的反应速率分别是[mol/（L·s）]0.25、0.023、0.21、0.188，所以反应速率最快的是选项A，答案选A。9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA C．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA参考答案：A 10.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰参考答案：B试题分析：A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．胆矾是纯净物，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。其中电解质包括酸碱盐和金属氧化物。常见的非电解质有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA D．28g N2中所含的质子数目为7NA参考答案：A略12.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量参考答案：D A.因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3沉淀，不能溶解与盐酸。故C错；D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,故D正确。本题答案为：D 13.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4参考答案：B略14.将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1 mol C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 mol·L－1参考答案：D略15.已知实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。现有下列叙述：①某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高②没有进行操作步骤④，则所配溶液浓度偏低③转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低④溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A.①③B.①④C.③D.①参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。参考答案：(1)CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+(2)Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有CO32－。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42－。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（填序号）参考答案：①；③考点：物质的量的相关计算．分析：根据n==计算氢气、氧气物质的量，氢气含有原子物质的量为氢气的2倍，氧气含有原子物质的量为氧气的2倍，水含有原子物质的量为水的3倍，物质的量越大含有原子数目越多，根据V=nVm计算氢气体积，标况下水为液态，根据m=nM计算水的质量，密度约是1g/mL，根据V=计算水的体积．解答：解：4g氢气的物质的量为=2mol，含有原子物质的量为2mol×2=4mol，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L氧气物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，1mol H2O中含有原子物质的量为3mol，质量为18g，体积约是=18mL，故含原子数最多的是①4g H2，体积最小的是③1mol H2O，故答案为：①；③．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固18.参考答案：（1）A（1分）；HF（1分）；SiO2+4HF===SiF4+2H2O（2分）（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3+Na2CO3（各2分）(3)D（2分）19.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是(填化学式)。写出“”转化的离子方程式。(2)若乙溶液中加入KSC N溶液，有血红色出现，则丙是(填化学式)。写出“”转化的离子方程式：。参考答案：（1）Al2O3（1分）Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（2）Fe(OH)3（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）略。