湖南省岳阳市楼区五里中学高三化学模拟试卷含解析.docx

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湖南省岳阳市楼区五里中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A．钠块熔成小球B．开始时钠块沉在乙醇液面下C．钠块在乙醇液面上四处快速游动D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈参考答案：B 2.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极参考答案：C3.参考答案：答案：C 4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法错误的是A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a为负极，电极反应式是：C2H5OH＋3H2O＋12e—＝2CO2＋12H+D．b为正极，电极反应式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O参考答案：C略5.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B【考点】化学键．【分析】A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B．含离子键的一定为离子化合物；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B．6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B 8.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L参考答案：A 9.下列两核间距最小的离子化合物是A．KCl B．NaF C．HF D．CaS参考答案：B 10.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是a（干燥气体）c(液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水参考答案：D略11.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．4NH3(g)+5O2(g 4NO(g)+6H2O(g);△H＜0 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0 C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0 D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H＞0参考答案：答案：A 12.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11，下列说法正确的是A 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C 25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp大D 25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：B略13.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案：D A．酸性条件下，I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．AlO2﹣与Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．14.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成参考答案：C 15.下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是溶液，判断理由是。（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）。①②③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号)。（5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。参考答案：（1）NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH（2）①②（3）③④⑤（4）④（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。①阴极的电极反应式为_______________________。②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。参考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O(2)1(3)35%趁热过滤(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品解析：I.(1)由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态，组成相当于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案为：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4和水，反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据方程式中Pb元素的化合价变化可知，每生成2mol PbSO4，转移电子2mol，则生成1molPbSO4转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；（3）根据PbO的溶解度曲线特点可知，在浓度高的NaOH溶液及较高的温度下，PbO的溶解度大，因此将粗品PbO溶解在一定量35%的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，在高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥即可得到高纯PbO固体，故答案为：35%；趁热过滤；（4）①根据电化学原理可知，阴极发生还原反应，则Na2PbCl2得到电子生成Pb，电极反应式为：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，故答案为：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－；②阴极发生还原反应，则Na2PbCl2得到电子生成Pb，电极反应式为：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，阳极发生氧化反应，溶液中的H2O放电生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O－4e－=O2＋4H＋，电解一段时间后，Na2PbCl2的浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，根据少什么加什么的原则，溶液中减少了Pb和O，应该在阴极区加PbO粗品，故答案是：继续向阴极区加PbO粗品。18.[化学—选修化学与技术]（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。参考答案：(15分)（1）不是C(每空1分)（2）A、B、C、D（全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）略19.（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________．（2）的原子的中子数为_________；（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。参考答案：(每空2分、共12分)(l)(2)16；(3)HCI(4)CO2（5)25%略。