安徽省舒城县2020学年高二化学上学期第一次统考试题（无答案）.doc

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2020学年度第一学期第一次统考高二化学（时间：100分钟满分：100分）命题：审校：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32 Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项最符合题意，共48分。)1．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()A．140 60Nd和142 60Nd是同一核素B．一个140 60Nd原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14g钕元素含有6mol电子2．不能将化学能转化为电能的装置是()A B C D 3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()Z Y A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点B．三种元素可形成电子式为的化合物C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．五种元素的单质中均存在化学键B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X、W的常见氧化物都能与NaOH溶液反应D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ/mol下列说法正确的是()A．由①、②推知：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣867kJ/mol B．CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH>﹣574kJ/mol C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量一定为173.4kJ D．若用4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA 6．下列热化学方程式中正确的是()A．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣484kJ/mol B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=﹣57.4kJ/mol C．1g丙烷(C3H8)完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=﹣2217.82kJ/mol D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2===SO2ΔH=﹣297.3kJ/mol 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2 H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol B．NaHS水解：HS-+H2OS2-+H3O+C．侯氏制碱法反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl D．NaHCO3电离：NaHCO3Na++HCO3-8．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-C．c(AlO2-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-9．下列有关说法正确的是舒中高二化学第1页(共6页)()A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质10．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是()A．x=1 B．2min内A的反应速率为0.3mol/(L•min)C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态11．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO 12．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A．混合体系中气体密度发生变化B．反应物的转化率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．正、逆反应速率改变13．在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z(该反应放热)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是()Z%P(Pa)T1 T2 A．T1大于T2 B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A．高锰酸钾B．碳酸氢钠C．硫酸钠D．氯化铝15．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()pH 8.7 0 10 20 V(HA)/mL 4.7 a b A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．该酸是弱酸16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是()A．电池工作时，MnO2发生还原反应B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C．电池工作时，K+移向负极D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g二、非选择题(本题共4小题，共52分。)17．(15分)请按下列要求填空：(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O。请写出酸H2A的第一步电离方程式：_________________________。(2)利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)===CH3OH(g)DΔH=－90.8kJ/mol②2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)DΔH=－23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)DΔH=－41.3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3(g)+CO2(g)DΔH=_____________。(3)已知850℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1，此温度下反应到某时刻测得体系中各组分的浓度如下：物质COCO2H2H2O浓度(mol/L)0.320.640.200.60此时v(正)_________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。(4)难溶电解质在水中存在溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积常数：Ksp[AmBn]=cm(An+)·cn(Bm-)，当溶液中某离子浓度小于10-5mol/L时，可认为该离子完全除去。已知常温下Ksp[Co(OH)2]=1×10-15，要完全除去溶液中的Co2+并形成Co(OH)2沉淀，应调节溶液的pH至少为___________。(5)在如右图所示的原电池中，当负极质量减少2.8g时，另一电极质量____________________。18．(15分)某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。【提出假设】假设1：只有碱性环境下能被氧化；假设2：只有酸性环境下能被氧化；假设3：只有中性环境下能被氧化；假设4：_________________________能被氧化。【实验探究】(1)有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证该观点，小组同学进行了下述实验：在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。由此可以得出结论：_____________________________。(2)为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表(表中不要留空格)。编号蒸馏水淀粉溶液KI固体稀KOH溶液一段时间后观察实验现象130mL2 mL5g0滴试管中出现了蓝色229.5 mL 5g10滴试管中出现了很浅的淡蓝色329 mL2 mL 20滴试管中无明显变化4 2 mL5g30滴注：1滴溶液体积约为0.05mL。(3)小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。可供选择的药品有：0.005mol/LH2SO4、0.05mol/LH2SO4、0.5mol/LH2SO4、KI固体、淀粉溶液。实验方案(不要求写具体过程)预期实验结果和结论19．(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7；②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；⑤A溶液和D溶液混合时无现象。(1)写出A物质中所含化学键的类型________________________________________。(2)写出C和D反应的离子方程式________________________________________。(3)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=___________(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。(5)25℃时，在一定体积的0.01mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.01mol/L的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______________。20(12分)．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A形成的化合物FA4很不稳定(其中F显正价)，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_____________________；写出G的单质在实际中的一种用途_____________________________。(2)写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：__________________________________________。(3)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式__________________________________。(4)已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：m(沉淀)30 40 50 V(NaOH)/mL①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g；②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图。则该正盐的化学式为_____________；该物质可以用作为净水剂，其原理为_____________________________。(用离子方程式表示)舒城中学2020学年度第一学期第一次统考高二班级：姓名：座位号：…………………………………装…………………………………订………………………………线………………………………………………舒中高二化学答题卷第1页(共2页)舒中高二化学答题卷第2页(共2页)化学答题卷一、选择题(共48分，请将正确答案的序号填涂在机读卡上对应的位置。)12345678910111213141516二、非选择题(本题共4小题，共52分。)17．（每空3分，15分)(1)_________________________________。(2)_____________。(3)_________。(4)___________。(5)____________________。18．(15分)假设4：_________________________。(1分)(1)_____________________________。(2)编号蒸馏水淀粉溶液KI固体稀KOH溶液一段时间后观察实验现象1 2 3 4(3)实验方案(不要求写具体过程)预期实验结果和结论19．(10分)(1)________________________________________。(2)________________________________________。(3)__________________。(4)________________________________________。(5)______________。20．(12分)(1)_____________________；_____________________________。(2)__________________________________________。(3)__________________________________。(4)化学式_____________；原理_________________________________________________。