黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案）.doc

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黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案）可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（每空2分，有且只有一个正确选项）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．胆矾-CuSO4·5H2O D．明矾-Al2(SO4)3·12H2O 2．下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净水B．漂白粉漂白织物C．食醋除水垢D．纯碱去油污3.下列说法正确的是（）A.炒过菜的铁锅未及时洗净(残夜中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，是因为发生了析氢腐蚀B.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与电源的负极相连或与锌板相连C白铁（镀锌铁板）不如马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀D.碱性锌锰干电池工作时电子由Zn经电解质溶液流向MnO2 4.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.乙酸和溴乙烷C.苯和氯乙烯D.丙炔和丙烷6.下列说法正确的是（）A.过氧化氢分解只能选择MnO2作催化剂B.向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体，溶液的红色加深，是因为c(Cl-)增大C.将一个装有NO2的注射器的活塞向里推，气体颜色变浅。因为2 NO2 N2O4增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。D.分别用等体积的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，硫酸洗涤造成的损失量小。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA 8.下列说法中正确的是A.已知t1℃时，反应C+CO22COΔH>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B.对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂的催化效率C.当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Cl—、NH4+、NO3—B．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中：HCO3—、Na+、SO42—、Br—C．0.1mol/L的FeCl3溶液中：CO32—、NH4+、NO3—、MnO4—D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42—、NO3—、K+10．下列有关说法正确的是（）A．可用酸性高猛酸钾溶液除去甲烷中混有的乙稀B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2大于Ksp(CaSO4)D．检验废铁屑溶于足量盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是（）A．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=CuD．a端是直流电源的负极12．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）C．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以向其中加入适量的氨水D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14．pH=1的某溶液X仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是A.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C.原子半径：Y<W<Z D.Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同16.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的量先逐渐增多后又逐渐减少至恰好消失。下列有关叙述正确的是A．当沉淀恰好消失时c(Cl-)=3c(Al3+)B．当c(Na+)=c(Cl-)时沉淀量达到最大值C．NaAlO2溶液中离子浓度大小顺序为：c(AlO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．若将反应后的溶液与原NaAlO2溶液混合，则恰好为中性17．常温下,取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a。下列说法正确的是（）A．点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B．点b溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)C．点o溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)D．点a溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)18.在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：下列说法正确的是温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15 A．T1＞T2，且a＞0 B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15 C．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)D．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol 19.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体CAlCl3溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色21．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑下列说法正确的是（）[键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中的任何位置。可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。]电解过程中，以下判断正确的是22．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣，则下列说法中一定正确的是（）A．在Na2B溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B）B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+c（OH﹣）+c（B2﹣）D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性23.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是（）操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的pHpH减小D取混合溶液加入AgNO3溶液有黄色沉淀24．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，25．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题26．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A和过量C转化为B的离子方程式为。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。27．（12分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）已知：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol写出SO2催化氧化的热化学方程式。（2）SO2的催化氧化达到平衡后，改变下列条件，能使SO3的平衡浓度比原来增大的是。A．降低温度B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol氩气C．保持温度和容器体积不变，充入2mol氧气D．其他条件不变，加入V2O5作催化剂（3）硫酸工业尾气中的SO2是一种常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：①电化学处理法：硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：写出M极发生的电极反应式，溶液中的阳离子向极(填“M”或“N”)移动，标况下，当有22.4L SO2参加反应时，溶液中有mol阳离子向该极移动。②钠碱循环法：用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2。将尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：写出阳极发生的电极反应式。28.（12分）（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：。②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为。③FeCl3净水的原理是：（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是29（12分）(Ⅰ)用0.1 mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）；②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是（用字母排序）A.0.1 mol•L-1NaOH B 0.1 mol•L-1的盐酸C 0.1 mol•L-1的醋酸③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）。(Ⅱ)已知25℃时，2.0×10−3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量减小的是__________。a．Ka b．Kw c．n(H+)d．（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是__________________。a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7mol/L c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L。