广西钦州市第四中学2020届高三化学9月月考试题.doc

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广西钦州市第四中学2020届高三年级9月份考试化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。一选择题7.下列说法错误的是（）A.HF可以用于刻蚀玻璃B.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8.下列说法正确的是A.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物C.Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D.在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物9.下列关于“SO3”的分类不正确的是A.无机物B.氧化物C.含氧酸D.化合物10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.由已知信息可得：B.Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子D.该原子的摩尔质量是aNA 11.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线12.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OB.CH4+2O2CO2+2H2O C.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2 13.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A.PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D.c(H+)/c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-第二卷非选择题26.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，B________，C__________．（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______________________．（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：________________________．27.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：_____________。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是____________________。（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________________。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为___________。28.某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L-1NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是。(2)该同学用上述lmol·L-1NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有。①托盘天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是：A.准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容C.用少量的lmol·L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。参考答案：一选择题7.C8.D9.C10.D11.A12.B13.D第二卷非选择题26.(1).BaCl2(2).AgNO3(3).CuSO4(4).CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O(5).Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓27.(1).(NH4)2SO4＋2NaCl Na2SO4＋2NH4Cl(2).蒸发皿(3).防止氯化铵晶体析出而损耗(4).AD(5).重结晶(6).A、B装置间缺一个干燥装置(7).使氯化铵充分反应完全转化为NH3(8).20.7%28.(1)定容(2)①(3)AC。