吉林省2020学年高一化学暑期考试试题（奥赛班）.doc

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吉林省梅河口市第五中学2020学年高一化学暑期考试试题（奥赛班）说明：全卷满分100分，考试时间100分钟，请在答题卷作答。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14一、单选题（每小题只有一个正确答案，40分）1.下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol/(L•min)B、v(H2)=0.6 mol/(L•min)C、v(N2)=0.3 mol/(L•min)D、v(H2)=0.3 mol/(L•min)3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩4．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电5．下列物质中不属于电解质的是A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.7mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L 8.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A．加压有利于SO2与O2反应生成SO 3 B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（gl）△H＝－241.8KJ·mol－1 B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3J·mol－1 C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－293KJ·mol－1 D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJ·mol－1 10.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是高2 A(g)＋B(g)物质所具有的总能量2 C(g)A．2 A（g）＋B(g)＝2 C(g)△H＜0 B．2 A（g）＋B(g)＝2 C(g)△H＞0 C．2A＋B＝2 C△H＜0 D．2C＝2 A＋B△H＜0 11.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=—566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=—57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=—Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=—Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=—Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 13．已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2 O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40％B.50％C.80％D.90％14．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是：A、③⑤B、③④C、②④D、①③15.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是υAB3%υ逆υ正温度A．500℃100℃时间B．AB3%1×105Pa 1×106Pa时间C．AB3%100℃D．500℃压强16.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应18.下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有一个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、①⑦⑨B、①④⑦⑧⑩C、②③④⑤⑨D、①②④⑦⑨19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1 2 H2(g)+2 Cl2(g)＝4 HCl(g)△H2 20.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大二、填空题（60分）21.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（5）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：22.（10分）（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有。在大、小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）的作用是。结合日常生活实际，该实验改在中进行效果会更好。（2）已知KI溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反应的离子方程式。现有1mol/LKI溶液、0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反应速率与温度的关系，请帮他设计实验：23.（12分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：mol·L-1·s-1（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：（4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）24.(12分)设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应①是(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=；可推断反应③是(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有。A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量E．升高温度②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=；(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。25.（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。26.（8分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为；x=；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体。1-20 A、C、A、C、D、C、D、B、C、A、B、C、C、A、D、C、A、A、B、C 21.（10分，每空2分，有一处漏即扣1分，有错即为0分）3(1)CH3OH(l)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+67.8kJ·mol－1 5(3)C2H2(g)＋2O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－1（4）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1（5）CO(g)＋FeO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol 22.（10分）（1）温度计、环形玻璃搅拌棒（1分，少一个即为0分）保温、隔热，尽量减少热量的损失（1分，意思到就给对）保温杯（1分）（2）4H++4I—+O=2I+2H O（2分）2 2 2取2支试管各加入1mL1mol/LKI溶液和等量少许淀粉溶液，将试管分别放入热水和冷水中，一段时间后，分别同时滴加0.1mol/L硫酸溶液各6mL，观察溶液出现蓝色的快慢。若浸在热水中的试管中的溶液先变蓝，说明其他条件不变时，对于该反应，温度越高，反应速率越大。（5分，每少一个划线关键点扣1分，直到0分！用烧杯不好！体积最好有具体数值并数值经过核算！）23.（每空2分，12分）（1）K=c(N 22 O4)（2）0.1（3）t3（4）＞（5）正反应应方向（6）变深24.（12分）(1)吸热(2分)c(NO2)(2)①K3=K1/K2(2分)吸热(2分)DE(2分)②Q3=Q1-Q2(2分)(3)(意思正确就给分，2分)25.（8分）（1）P(s)＋3Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。（1分）2(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ·mol－1（1分）25％（1分）；大于（1分）。(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。（2分）(4）－399kJ·mol－1；（1分）等于。（1分）26.（每空1分，8分）（1）0.2 mol/(L·min)2小于6%n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+n(C)/2=1（2）大于6 2。