江西省上栗县2020届高三化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类能力达标练习题新人教版必修1.doc

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物质的分类一、选择题1、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终溶液：c（Na+）=1.5mol/L B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）D．最终得到7.8 g沉淀2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出3、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分4、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7 5、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为()A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4 6、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－8、进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．将铁粉加到稀硝酸中B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液9、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液10、下列有关焰色反应的说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化11、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（）A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C．Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）D．BaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)12、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Cl－、Ag+C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－D．NH4+、Na+、K+、Cl－二、非选择题13、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A.;B.;C.;D.;E.;F.。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)BC:___________________________________________________,EB:__________________________________________________,CF:__________________________________________________,FC:__________________________________________________。14、烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______________________________________________。②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是______________________________________________。(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________________________________。①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体c．取m g X充分加热，减重n g d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。15、A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为___________；(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；(3)D与H反应可能生成的盐有_______________(填化学式)；(4)如何由F制备A：。16、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是_____________,X属于的晶体类型是_________。②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______g参考答案1、D 2、B 3、D 4、D 5、C 6、C 7、A 8、C 9、A 10、【答案】D【解析】试题分析：K的焰色反应颜色的观察要通过蓝色的钴玻璃以过滤出黄光，A正确，不选；焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关，B对，不选；钠的焰色反应颜色是黄色，K的焰色反应颜色是黄色，可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，C正确，不选；焰色反应可能发生化学变化，也可能不发生化学变化，D错误，选D。考点：焰色反应的概念的理解和应用。11、【答案】C【解析】试题分析：A、加入氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以正确，不选A；B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以正确，不选B；C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠算是新的杂质，所以选C；D、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以正确，不选D。考点：混合物的除杂。12、【答案】C【解析】试题分析：A中Ca2+与CO32－反应，不能大量共存，错误；B中Cl－和Ag+反应，不能大量共存，错误；C．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Mg2+与OH－反应生成白色沉淀，正确；D．NH4+、Na+、K+、Cl－，各离子在酸碱中均不产生白色沉淀，错误；选C。考点：考查离子共存。13、答案:(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OH-+CO2====+H2O 2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑14、解析(1)将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶；将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)③a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；b选项中n g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。④可采用极值法来判断，若全部为Na2CO3质量为5.3 g，若全部为NaHCO3质量为8.4 g，固体X的质量为7.0 g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。答案(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶②广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO3①5.85②cbc③d④Ⅲ15、【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质C1 C5【答案解析】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑（2）CaCO3 Ca2+[]2—（3）Na2CO3 NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。解析：根据A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，得到A是钙，按照框图正向推断：(1)A与水反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，B为氢气，E为NaH，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；(2)C是氢氧化钙，结合F在1000摄氏度分解即可得到F的化学式为CaCO3，G和D的分别为CaO、CO2；(3)D与H反应即CO2与NaOH反应，当CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；(4)根据钙的制备方法：电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质，突破口明显，转化关系简单。16、【知识点】无机物的推断、钠的化合物C1【答案解析】（1）离子键和共价键分子晶体(2)2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O(3)2.65解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键．X为二氧化碳，是分子晶体。②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol•L-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．。