四川省宜宾第三中学2020届高考化学练习题（二）（无答案）.doc

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高三下期化学练习题（二）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体3．下列说法不正确的是A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种4．下列解释事实的方程式正确的是A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-===H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O 5．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半径：Se>S>Cl C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S2->Se2->Br-6．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO 2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c(CO)/mol·L-14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是A．X的化学式为CO2 B．前1s内v(X)=1.00 mol·L-1·s-1 C．该回收原理运用了SO 2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036 8．（17分）有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：已知：R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。回答下列问题：（1）C的名称是。（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：。（3）D的结构简式是。（4）写出E→F的化学方程式：。（5）写出F→G的化学方程式：。（6）M的结构简式是。（7）下列有关说法中正确的是（填字母序号）。a．N属于酯类物质c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应b．C、K互为同系物d．反应①、②都可以是与H2的加成反应（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。a．与B有相同的官能团b．反式结构9．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：；不直接用Cl2作漂白剂的原因是（写出两条）。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。a.臭氧b.NH3 c.明矾d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。③已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1=－196.46 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2=－285.84 kJ·mol-1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH3=－184.60 kJ·mol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。10．（14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。-+涂覆正极粉的铝箔稀硫酸直流电源石墨图1图2①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、。阳极的电极反应式为。②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4 mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。a.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)c.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98 g·mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183 g·mol-1）的质量不高于g。11．（15分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验Ⅱ1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是。（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O===Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、。②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：。（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，，则说明砖红色沉淀是Cu2O。