湖北省2020年秋高一化学第二章单元测试题人教版.doc

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湖北省黄冈中学2020年秋高一化学第二章单元测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na:23 S:32 C1：35.5 K:39 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列俗称表示同一物质的是（）A．苏打、小苏打B．纯碱、烧碱C．纯碱、小苏打D．苛性纳、烧碱2．下列物质中，既能与盐酸反应，又可与氢氧化钠反应的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NH4NO3 3．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子4．碱金属元素在原子结构上的共同点是（）A．最外层电子数相同B．次外层电子数相同C．核内质子数相同D．核外电子数相同5．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）6．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂A．①②B．③和⑤C．②和③D．①和④7．下列性质中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次减强(或减小)的是（）A．电子层数B．单质的还原性C．金属性D．熔点和沸点8．10g只含一种杂质的KHCO3，与足量稀盐酸反应后，得CO2 4．3g，则该杂质不可能是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．CaCO3 D．KCl 9．下列实验操作正确的是（）A．可用加热的方法，提纯含少量碳酸氢钠的碳酸钠固体B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭10．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小11．下列关于铯的描述中，正确的是（）A．CsOH是一种可溶于水的强碱性物质B．Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳12．下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是（）A．K＋B．Na＋C．Rb＋D．Cs＋13．已知钡的活性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）14．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为（）A．7∶4 B．4∶7 C．7∶2 D．2∶7 15．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液，其原因是：①质量相同的两钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（）A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙17．a、b、c、d表示4种无色溶液NaHCO3、KNO3、NaHSO4、NaOH，已知a、c可反应，a、d可反应，则（）A．a一定是NaOH B．c不可能是NaHCO3 C．b一定是KNO3 D．d只能是NaHSO4 18．在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数是A．62％B．55％C．40％D．2％第Ⅱ卷（非选择题，共51分）四、（本题包括2小题共18分）19．为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将总质量bg的某碱金属(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg，则：（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式_______。（2）无水氯化钙的作用是____________________________________。（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量____(答“偏大”、“偏小”或“无法判断”),简要说明理由。____________________________________________20．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。（1）写出各物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________。（3）写出C→D的离子方程式：_______________________________________________。五、（本题包括2小题共17分）21．把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：（1）金属钠表面变暗；（2）表面逐渐变潮湿（3）久置变成白色晶体（2）再久置白色晶体变成白色粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。（1）______________________________________________________________________（2）______________________________________________________________________（3）______________________________________________________________________（4）______________________________________________________________________22．（1）金属钠是一种很强的还原剂，可以将一些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。写出钠在高温下与TiCl4反应的化学方程式___________________________________。（2）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。①常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为___________________。②NaH能与水剧烈反应生对应的碱和氢气，反应的化学方程式为__________________，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________。六、（本题包括2小题共16分）23．将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。24．加热Na2CO3和NaHCO3的混和物10g至质量不再变化时，冷却后称量，固体质量变为6.9g，计算原混合物中，Na2CO3的质量分数是多少？24．(7,9,10班学生做)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量[参考答案]号123456789答案DBBACBDDBCAC题号101112131415161718答案AABBCCBCD19．（1）；（2）吸收混在氢气中的水蒸气，防止水损失；（3）偏小，氢气带走水使C值减小，进而引起偏小。失去2e－得到2e－20．（1）A：Na B：Na2O2 C：NaOH D：Na2CO3 E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑21．略22．一，4Na＋TiCl44NaCl＋Ti失e－二，（1）2NaH＋TiCl4 2NaCl＋2HCl＋Ti（2）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1∶1得e－。23．解：设混合物中Na2O2质量为x克，Na2O质量为(70－x)克解得：x=39 Na2O2质量为39克70－x=31 Na2O2质量为31克24．解：设NaHCO3的质量为x 3NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O△168 106 62 x 10－6.9=3.1g解得：x=8.4g则Na2CO3的质量分数：24．O2和H2的质量分别为24g,2g或16g,10g。