【金版新学案】高考化学总复习课时作业十六原子结构原子核外电子排布鲁科版.doc

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课时作业(十六)原子结构原子核外电子排布一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()2．(2020·临沂质检)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是()A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．HCl和F2 3．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16 B．1HO的摩尔质量为20 g/mol C．13C和15N核内的质子数相差2 D．2H＋核外电子数为2 4．(2020·杭州质检)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数5．下列说法中，正确的是()A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中•表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数7．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po－218、Po－210等。下列说法中正确的是()A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同B．Po－218和Po－210中子数相同，互称为同位素C．Po－218和Po－210核外电子数肯定不等D．Po－218和Po－210的质量数不同，不能互称为同位素8．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素9．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是()A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值10．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子11．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．R的单质可用于制造光导纤维D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(8分)用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。(5)元素的原子半径由________决定。14．(9分)已知某微粒的结构示意图为＋x(y≠0)。请回答：(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(10分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________________。16．(12分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：(1)X、Y、Z元素的名称分别是________、________、________。(2)化合物XZ3的分子式是________，电子式是________________________________________________________________________。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。17．(13分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式__________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________________________________________________(分解反应)。(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为______________。课时作业(十六)1．C1H不含中子。2．BA项、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。3．BA项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16＝18，错误；B项中1HO的摩尔质量＝(1×2＋18)g/mol＝20 g/mol，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋核外电子数为0，错误。4．C37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16，电子数为18。5．B34S原子核内中子数为18，A错；同素异形体应为单质，C错；Na和Na＋性质不同，D错，故选B。6．A由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。7．A同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，选项A正确。8．D14C是碳元素的一种核素，原子核内有14－6＝8个中子。12C60是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。9．D同种元素可以有几种不同核素，这种元素的相对原子质量是这几种不同核素相对原子质量的平均值。10．D解答该题需注意以下两点：(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子或离子与离子。11．A由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应，选项A正确；H2SiO3为弱酸，选项B错误；Si常做半导体材料，SiO2可制光导纤维，选项C错误；SiH4不能稳定存在，选项D错误。12．D若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。13．解析：(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE 14．解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。(2)y＝8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。(3)根据题意有解得即该元素为Na。解得即该元素为Al。答案：(1)原子(2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－15．答案：(1)A.(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O②OH－>S2－16．解析：Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳(C)元素，它最外层上的电子数是4。短周期即1、2、3周期，又原子序数依次变小，核外电子层数之和是5，所以X、Y、Z原子核外电子层数分别是2、2、1，在元素周期表内的2、2、1周期，所以Z在第1周期，X在第2周期。原子序数X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以预测Z是氢(H)元素，X是氮(N)元素，正好与X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和相吻合。答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3(或HNO2)H2CO3(或CH3COOH、H2C2O4等)17．解析：由题意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为Na＋[]－。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为：2H2O22H2O＋O2↑。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。答案：(1)Na＋[]－(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS。